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2．按要求完成下列空白：
（1）同位素主要決定于質子數和中子數
（2）質量數決定于質子數和中子數；
（3）原子序數決定于質子數；
（4）元素的化學性質主要決定于最外層電子數．

分析 （1）有相同質子數，不同中子數的原子互為同位素；
（2）質量數等于質子數與中子數之和；
（3）元素在周期表中原子序數=質子數；
（4）元素的化學性質與元素核外電子排布有關，主要主要決定于最外層電子數．

解答 解：（1）同位素是質子數相同，而中子數不同的原子，同位素主要決定于質子數和中子數，
故答案為：質子數和中子數；
（2）果忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，所得的數值叫做質量數，因此，在原子中，質量數等于質子數與中子數之和，即質量數決定于質子數和中子數，
故答案為：質子數和中子數；
（3）按照元素在周期表中的順序給元素編號，就得到原子序數，而元素在周期表中是按照質子數排列的，即質子數=原子序數，故原子序數決定于質子數，
故答案為：質子數；
（4）在原子結構中，最外層電子數目決定了元素的主要化學性質，如最外層電子數小于4的容易失電子，大于4的容易得電子，
故答案為：最外層電子數．

點評 本題考查有關同位素、質量數、原子序數、元素的化學性質的決定因素，掌握相關概念是解答關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．鋰離子電池的廣泛應用使得鋰電池的回收利用一直是科學家關注的焦點．磷酸鐵鋰則是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅體，充放電時可以實現相互轉化．某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiFePO4、碳粉和鋁箔）進行金屬資源回收研究，設計實驗流程如圖1：
已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸．
②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g373K下，Li2CO3的溶解度為
0.72g
③Ksp[Al（OH）3]=10-32Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38
（1）可以提高操作1浸出率的方法有（寫出3種）升溫，攪拌，增大濃度，增加時間等
（2）完成操作3中的離子方程式：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O
（3）該鋰電池充電時的正極反應式：LiFePO4 -e-=FePO4+Li+
（4）操作4中應選擇試劑NaOH將溶液調節(jié)pH值至大于3.2．
（5）沉淀C的成分Li2CO3
（6）磷酸鐵也可以通過電解法制備，如右圖2，請完成制備過程的總反應離子方程式：Fe2++H2O2+2PO43-=2FePO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．Na2SO4與CO、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應，0.1molNa2SO4參加反應轉移0.8mol電子，消耗標況下H2的體積為4.48L，該反應的化學方程式為Na2SO4+2CO+2H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$Na2S+2CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某元素的一種同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X，它與3H原子組成HmX分子，在agHmX中所含中子的物質的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A}$（A-Z+2m）molB．$\frac{a}{A}$（A+2m）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+3m）molD．$\frac{a}{A+3m}$ （A-Z+2m）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號．其中J為0族元素．
XYZ
R
W
J
請回答下列問題（除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示）：
（1）R原子的電子排布圖為．
（2）在化合物YZ2中Y的化合價為+2；Y2-與Na+的半徑大小為O2-＞Na+．
（3）在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的順序是F＞O＞N；X與Y的第一電離能：X＞Y（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是N原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海水中溴含量約為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是富集（或濃縮）溴元素．
（2）步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：
□Br2+□CO${\;}_{3}^{2-}$═□BrO${\;}_{3}^{-}$+□Br-+□CO2↑
當生成標準狀況下22.4L CO2時，該反應轉移電子數為$\frac{5}{3}$NA或$\frac{5}{3}$×6.02×1023．
（3）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）實驗室分離溴還可以用有機溶劑萃取法，萃取后如果要得到純溴應如何操作：蒸餾．
（5）氧化劑氯氣來自電解飽和食鹽水，電解槽使用了隔膜（或離子交換膜）來防止氯氣與氫氧化鈉溶液反應．
①電解時，陽極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑．
②若采用無隔膜的電解槽，將得到H2和NaClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．能源可化分為一級能源和二級能源．自然界以現成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，而如何快速制取出大量的氫氣則成為發(fā)展氫能源的主要問題．
Ⅰ．氫氣可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）該反應要吸收大量的熱
回答下列問題：
（1）關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是AC
A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源．
B．設法將太陽光聚集，產生高溫，使水分解產生氫氣．
C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量．
D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能量，以分解水制取氫氣．
（2）氫能源既是綠色能源，又可循環(huán)使用．請在如圖兩個空格中填上循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖．
從能量轉換的角度看，過程Ⅱ主要是化學能轉化為電能．
Ⅱ．現有兩種可產生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L．據此判斷
（1）甲的化學式是AlH3；乙的電子式是．
（2）甲與水反應的化學方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑．該反應中每生成1molH2，轉移電子的數目為NA．
（3）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產生H2，判斷理由是AlH3中的H為-1價，NH3中的H為+1價，有可能發(fā)生氧化還原反應生成氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）除去甲烷中的乙烯氣體可用溴水（填試劑名稱）．實驗方法為洗氣（填操作名稱）．
（2）下列有關蒸餾乙醇和提純苯甲酸實驗的判斷不正確的有b；
a．蒸餾乙醇的主要儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、鐵架臺、酒精燈、接液管和錐形瓶
b．如果溫度計水銀球位置低于支管口下沿，則收集的乙醇含有低沸點雜質
c．提純苯甲酸時，用熱水溶解，冷卻后過濾除去固體雜質
d．測定苯甲酸晶體的熔點可能判斷苯甲酸晶體是否為純凈物
（3）兩種有機物A和B可以互溶，有關性質如下：
相對密度（20℃）熔點沸點溶解性
A0.7893-117.3°C78.5°C與水以任意比混溶
B0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水
若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用b（填代號）方法即可得到A．
a．重結晶          b．蒸餾        c．萃取         d．加水充分振蕩，分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某元素最高價氧化物對應水化物的分子式是H2RO4，則其氫化物的分子式是（　�。�
A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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