13．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　　）
A．20℃5 mL 0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液，5mL H2O
B．20℃5 mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mLH2O
C．30℃5mL0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4 溶液，5mLH2O
D．30℃5 mL0，2 mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mL H2O

分析 根據(jù)選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)可知，有溫度、濃度影響反應(yīng)速率，濃度越大、溫度越大，則反應(yīng)速率越大，以此來解答．

解答 解：溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較大，先比較溫度，
由題中的數(shù)據(jù)可知，30℃＞20℃，
則C、D 的反應(yīng)速率大于A、B中的反應(yīng)速率，
又由于D中Na2S2O3的濃度大，則D中反應(yīng)速率大于C中反應(yīng)速率，
所以D中反應(yīng)速率最大，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，注意選項(xiàng)中濃度、溫度的比較即可解答，明確溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物不會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．脂肪B．蛋白質(zhì)C．葡萄糖D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某碳?xì)浠衔镏�，碳跟氫的質(zhì)量比是6：1，它的實(shí)驗(yàn)式是CH2；它的相對(duì)分子質(zhì)量是28，它的分子式是C2H4；結(jié)構(gòu)簡式是CH2═CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X是電源的負(fù)極
B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ    CO2+2eˉ=═CO+O2ˉ
C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)所必需的營養(yǎng)物質(zhì)．下列敘述正確的是（　�。�
A．植物油不能發(fā)生水解反應(yīng)
B．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素
C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
D．蛋白質(zhì)溶液中加重金屬鹽發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋主要原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母編號(hào)）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）            B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）     D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
Ⅱ重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶
電解質(zhì)		AgIAgOHAg2SpbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（5）你認(rèn)為往廢水中投入B（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（6）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（　7�。┤绻檬雏}處理只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1g•mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol/L，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=9×10-9 mol•L-1．（已知KSP（AgCl）=1.8×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于幾種儀器使用的第一步的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．托盤天平使用前應(yīng)先調(diào)“零”
B．容量瓶使用前應(yīng)先檢查是否漏水
C．分液漏斗使用前應(yīng)先檢驗(yàn)氣密性
D．酒精燈在使用前應(yīng)先檢查燈芯是否有結(jié)焦現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)．則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（　�。�
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．對(duì)二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是一種低毒化合物，也是聚酯工業(yè)的重要原料，主要用于生產(chǎn)對(duì)苯二甲酸（PTA），對(duì)苯二甲酸再和乙二醇（EG）反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）．國內(nèi)對(duì)二甲苯產(chǎn)量增長步伐放緩，供應(yīng)缺口加大，近一半的PX依靠進(jìn)口．以PX為主要原料生產(chǎn)PET的一種路線如下：

（1）PX可以發(fā)生的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（2）PX的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為6：4或3：2．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．（不用注明條件）
（4）PX的來源之一是煤的干餾．已知煤干餾副產(chǎn)物煤焦油主要成分有苯、甲苯、混合二甲苯、酚類等，從煤焦油中分離提純對(duì)二甲苯的方法是蒸餾．
（5）“甲苯甲醇烷基化”制備對(duì)二甲苯是一條增產(chǎn)PX的新工藝路線：
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（不用注明條件）
（6）PTA的一種同分異構(gòu)體X與其含有相同官能團(tuán)，且其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，寫出化合物X與1，3-丙二醇1：1形成最簡單環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式：．

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