【題目】海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過(guò)程如圖所示。

1海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。

2用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子是_________________mol。

3海水中部分離子的含量如下:

成分

含量( mg/L

成分

含量( mg/L

Na+

10560

Cl-

18980

Mg2+

1272

Br-

64

Ca2+

400

SO42-

2560

其中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。若從100 L的海水中提取鎂,理論上加入沉淀劑CaOH2的質(zhì)量是_______________g。

4MgOH2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是________________(填序號(hào))。

A. MgOH2 MgOMg

B. MgOH2MgOMg

C. MgOH2無(wú)水MgCl2Mg

D. MgOH2 MgCl2溶液Mg

【答案】 蒸餾法 5 0.053 392.2 C

【解析】1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等;(2)根據(jù)方程式3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3可知反應(yīng)中Br元素化合價(jià)分別由0價(jià)變化為-1價(jià)、+5價(jià),3mol溴單質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5mol;(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Mg2+的物質(zhì)的量濃度是1.272g/L÷24g/mol0.053mol/L;100 L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L×100L5.3mol,加入氫氧化鈣發(fā)生沉淀反應(yīng),1molMg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀,因此若從100L的海水中提取鎂,理論上加入沉淀劑氫氧化鈣的質(zhì)量=5.3mol×74g/mol392.2g;(4)制備氫氧化鎂的過(guò)程為:海水中含有鎂離子,首先將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)方程式為:Mg2++2OH-MgOH2↓,然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液,反應(yīng)方程式為:MgOH2+2HClMgCl2+2H2O,用氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無(wú)水氯化鎂,活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉,鎂是活潑金屬,所以最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,反應(yīng)方程式為:MgCl2Mg+Cl2↑,則A.氧化鎂熔點(diǎn)高,要求設(shè)備條件高,消耗更多能源,不經(jīng)濟(jì),A錯(cuò)誤;B.鎂是活潑金屬,通常用電解的方法冶煉,不能用碳還原氧化鎂制備,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)以上分析可知C正確;D.電解氯化鎂溶液,陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣,陰極是氫離子得到電子生成氫氣,同時(shí)溶液中生成氫氧化鎂沉淀,不能得到金屬鎂,D錯(cuò)誤;答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的下列溶液中,所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是

A.NaCl溶液B.AlCl3溶液

C.Al2(SO4)3溶液D.Na2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為( )

A. 1/5 mol B. 2/5 mol C. 3/5mol D. 11/5 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是( 。 ①質(zhì)譜法
②紅外光譜法
③核磁共振氫譜
④李比希燃燒法
⑤元素分析儀.
A.①②
B.④⑤
C.②③
D.③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g) 3B(g)+C(g),若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol,則前20s的平均反應(yīng)速率為(
A.v(B)=0.03 molL1s1
B.v(C)=0.06 molL1s1
C.v(C)=0.03 molL1s1
D.v(B)=0.045 molL1s1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下:

(1)MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________

(2)加入H2O2溶液的目的是____________________(用離子方程式表示)。

(3)已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

陽(yáng)離子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

“沉淀”步驟中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________________________。

(4)“過(guò)濾”所得濾液中存在大量的陽(yáng)離子有Mg2+、____________。

(5)“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液,使用的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈和_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.
試回答下列問(wèn)題:

(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”),結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在進(jìn)行效果更好;
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”、“不相等”),簡(jiǎn)述理由:;
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì);用50mL 0.5mo1L1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJ·mol-l

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=akJ·mol-l

K2S(s)=S(s)+2K(s) H=bkJ·mol-l

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H=ckJ·mol-l

下列說(shuō)法正確的是

A. x>0 a<0

B. b<0 c<0

C. x=3a-b-c

D. 1mol (s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(

A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?/span>
C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體
D.若處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后,溶液顯中性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案