下列說法一定正確的是
A．反應A(s) 2B(g) + C(g)，當C的體積分數(shù)不變時，反應達到平衡狀態(tài)
B．將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
C．將33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L
D．在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023
D

試題分析：A.因為該反應的氣體都是生成物，無論反應是否達到平衡，各種氣體的體積分數(shù)都不會發(fā)生變化。錯誤。B．若要通過外加電源來保護鋼閘門，防止鋼閘門腐蝕，應該將鋼閘門與直流電源的負極相連。這就是外接電源的陰極保護法。錯誤。C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO. 因為不知道NO2是在什么條件下的體積所以物質(zhì)的量不確定，無法知道HNO3的物質(zhì)的量。濃度無法計算。錯誤。D. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，任何元素在反應前后質(zhì)量不變，原子的個數(shù)也不變。n(SO3)=m/M=80g÷80g/mol=1mol,所以n(O)=3mol.N(O)=3NA=3×6.02×1023.正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)
A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時含有NA個金屬陽離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（  ）
A．1 mol/LB．2.5 mol/LC．5 mol/LD．2 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
B．標準狀況下，22.4L H2O中所含氫原子數(shù)目為2NA
C．1.0 L的 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.1NA
D．7.8 g 過氧化鈉(Na2O2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （  ）。
A．1 mol Al3＋含有的核外電子數(shù)為3NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．室溫下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA
D．室溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（相對原子量：H—1  C—12）（  ）
A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
B．標準狀況下，22.4 L Cl2參加任何化學反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
D．1 mol CH5+所含電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
B．標準狀況下，22.4 L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32—總數(shù)為3NA
D．通常狀況下，4.2 g丙烯中所含碳氫鍵數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　 �。�
A．常溫下,5.6 g Fe投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
B．1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有C數(shù)目為NA
C．標準狀況下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）。
（1）溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為     ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為     。
（2）向混合溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時，溶液中的Fe2+物質(zhì)的量濃度為       。

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