某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)
A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶4
D
氧化性由強到弱的順序為:HNO3>Fe3+>Cu2+,則隨鐵粉增加,反應分別為:
4HNO3(稀)+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O
2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2
Cu(NO3)2+FeFe(NO3)2+Cu
所以原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量之比為:(2-1)∶1∶4=1∶1∶4。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是    (　　)。
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
B．W g該原子的物質(zhì)的量一定是mol
C．W g該原子中含有×NA個該原子
D．由已知信息可得：NA＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是(　　)
A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有的C—H鍵數(shù)為4NA
B．4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．含0. 2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol Na在足量O2中燃燒生成Na2O2，鈉失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。
操作步驟：
①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。
③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問題：
（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大(　　)
A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線
D．移液時，有少量液體濺出
（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________。
[已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應，向反應后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是(　　)
A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)
B．mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0
C．沉淀的物質(zhì)的量＝mol
D．原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＞mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，15 g甲基（－CH3）所含的電子數(shù)為7NA
B．水的摩爾質(zhì)量就是NA個水分子的質(zhì)量之和
C．含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．1 mo1Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3 N2均失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是(　　)
A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B．所得溶液中含有NA個HCl分子
C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D．所得溶液的質(zhì)量分數(shù):w="36.5c/(1" 000ρ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若在標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法一定正確的是
A．反應A(s) 2B(g) + C(g)，當C的體積分數(shù)不變時，反應達到平衡狀態(tài)
B．將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
C．將33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L
D．在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023

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