鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：
（1）
①在100mL 18molL-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是          。
A．40.32L            B．30.24L           C．20.16L          D．6.72L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                    。
（2）若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是                     ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為              。
A．0.1mol          B．0.15mol           C．0.2mol           D．0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（1）
① D (2分),
②3Cu+3H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O(2分)
（2）NO和NO2(2分)，A (2分)
（3）Cu+2HCl+2H2O2=CuCl2+2H2O(2分)。
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

等質(zhì)量的銅、鐵、鋅三種金屬混合物Ag投入FeCl3與鹽酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后：
（1）若無(wú)剩余固體，則溶液中的陽(yáng)離子一定有          、可能有         。
（2）若剩余固體質(zhì)量g，則溶液中的陽(yáng)離子一定有      、可能有      、一定沒(méi)有           。
（3）若剩余固體質(zhì)量g，則溶液中的陽(yáng)離子一定有    、一定沒(méi)有    。    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

新型材料納米α－Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。在不同溫度下，α—Fe粉與蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時(shí)，生成FeO，高于570℃時(shí)，生成Fe3O4。
（1）甲同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行α－Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。

證明實(shí)驗(yàn)中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                            。
（2）乙同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行α－Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。

①試管a中的物質(zhì)是                   。
②乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ
將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱
黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ
向?qū)嶒?yàn)I中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩
溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色
   實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是                                
（用離子方程式表示）
③乙同學(xué)稱取5.60gFe粉，用上圖裝置反應(yīng)一段時(shí)候后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，測(cè)定消耗FeCl3的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為               mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。現(xiàn)有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。
???（1）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是                  ；
（2）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體       g；
??（3）若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量的FeO、Fe2O3、Fe3O4混合粉末與一定量鋁粉均勻配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，然后將生成物與足量稀硫酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比可能是                                   （   ）
A．3：4B．1：lC．5：6 D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                               （  ） 
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解
B．用食醋除去水壺內(nèi)壁上的水垢時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)是水解反應(yīng)
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生,再通入NH3，仍不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向1mol熾熱的Cu2S通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2mol H2，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為
A．Cu和SO2B．Cu和SC．CuO和SO2D．Cu2O和S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．把硝酸亞鐵溶液與稀鹽酸混合，因不符合復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行到底的條件，所以它們不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．分液實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出
C．氫氧化鈉固體應(yīng)保存在帶有橡膠塞的廣口瓶里
D．凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）《宋史·食貨志》中有這樣一段話：“浸銅之法，以生鐵煅成薄鐵片，排置膽水槽中，浸漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入爐三煉成銅。大率用鐵二斤四兩得銅一斤�！�
（1）      文中膽水可能是                          赤煤又可能是                 
（2）      上文中煉銅，假如生鐵中含鐵95%，那么鐵的利用率是                          
（1斤以16兩計(jì)算）

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