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下列敘述正確的是                                               （  ） 
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解
B．用食醋除去水壺內壁上的水垢時所發(fā)生的反應是水解反應
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生,再通入NH3，仍不產生沉淀
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”；有一年很多地方的葡萄都減產甚至絕收，而法國小鎮(zhèn)波爾多因為葡萄樹都涂上了CuSO4與Ca(OH)2所以獲得了大豐收。以下分析正確的是
A．CuSO4與Ca(OH)2含有葡萄生長所需的微量元素
B．CuSO4與Ca(OH)2混合物是化學肥料
C．Cu2+和堿可以使蛋白質變性，能殺死病菌，可以防治病蟲害
D．CuSO4與Ca(OH)2混合物是有機農藥，可以防治病蟲害

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是        (    )   
A．原混合物中銅和鐵各0.075mol
B．稀硝酸的物質的量濃度為0.5mol·L-1
C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12L NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是                   ；X與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為                。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是                ；
A．Mg2+               B．Fe2+                    C．A13+                    D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作I的名稱是           ，操作II的名稱是                   ；操作III的
方法為                                 。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）               ；
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式                   。
（4）有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定
（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需        。
②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是        。
A．稀硝酸     B．稀鹽酸        C．稀硫酸          D．濃硝酸
③某同學設計的下列滴定方式，最合理的是     。（夾持部分略去）（填字母序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）
①在100mL 18molL-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是          。
A．40.32L            B．30.24L           C．20.16L          D．6.72L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                                    。
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是                     ，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為              。
A．0.1mol          B．0.15mol           C．0.2mol           D．0.25mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）取一定質量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分別加入不同體積但同濃度的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體的體積及剩余固體的質量均記錄在下表中（氣體體積均在標準狀況下測定）。
實驗序號
①
②
③
④
稀硝酸體積
100mL
200mL
 
400mL
剩余固體質量
17.2g
8.00g
固體恰好
全部溶解
0
氣體體積
2.24L
4.48L
 
 
求：（1）計算稀硝酸的物質的量濃度；（2）填寫上表中的空格。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取某鐵的氧化物樣品，用140mL 5 mol/L鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe2+完全轉化為 Fe3+，該樣品中可能的化學式是（　�。�
A．Fe3O4B．Fe4O5C．Fe5O6D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界中存在一種尖晶石，化學式為MgAl2O4，它晶瑩剔透，非常美觀，可以作為寶石。已知該尖晶石中混有一定量的Fe2O3。取該礦石粉末樣品11.36 g，恰好能與200 mL一定濃度的鹽酸反應，則該鹽酸的濃度可能是（　　）
A．2.00 mol·L－1B．2.80 mol·L－1
C．3.30 mol·L－1D．3.50 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

11.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應停止時，溶液中無固體存在。立即往溶液中通入氮氣，同時滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金屬離子剛好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。則原鹽酸的物質的量濃度為
A．2mol/LB．4 mol/LC．6 mol/LD．8mol/L

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