【題目】

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸（氨氣或氯化氫均極易溶于水）

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

【答案】D

【解析】試題分析：A．由于連通氫氣發(fā)生裝置的導管在液面以下，所以可以防止點燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮，A錯誤；

B．打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險，該操作是從安全角度考慮，B錯誤；

C．水層在下層不能防止倒吸，應該使用四氯化碳，該操作不正確，C錯誤；

D．檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實驗安全角度考慮的，D正確；答案選D。

意外事故

處理方法

灑在桌面的酒精燃燒

立即用濕抹布撲蓋

酸灑在皮膚上

立即用較多的水沖洗（皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗），最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液

堿灑在皮膚上

用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

水銀灑在桌面上

進行回收后再撒上硫粉

酸液濺到眼中

立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

酒精等有機物在實驗臺上著火

用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時，可用滅火器撲救

液溴沾到皮膚上

應立即用布擦去，再用酒精擦洗

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關組成生物體的化學元素的敘述，不正確的是

A. 不同生物體內(nèi)所含的化學元素的種類基本相似

B. 不同生物體內(nèi)各種化學元素的含量比例差異很大

C. 組成生物體的化學元素在無機自然界中都可以找到

D. 微量元素在生物體內(nèi)含量很少，所以人體不存在微量元素缺乏癥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度和壓強下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是

A．氣球②中裝的是O2

B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1

D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）組成細胞的化合物分為 、 ；

（2）構成細胞膜、細胞質(zhì)和細胞核的主要化合物是 （有機物或無機物）；

（3）組成細胞的元素中除了大量元素外還有微量元素如Fe 、 、Cu Mo等。構成細胞的最基本的元素是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物含C、H、O、N等元素，下列哪項最不可能是它的功能 （ ）

A. 構成羽毛、肌肉、頭發(fā)、蛛絲等的成分 B. 催化作用

C. 是細胞內(nèi)主要的儲能物質(zhì) D. 構成細胞膜的成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0．98g（用精密天平測量）Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是

A．圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO

B．圖1整個過程中共生成0．26g水

C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關系的曲線是A

D．圖1中，A到B的過程中有0．01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．6g 12C中約含有3.01×1023個碳原子

B．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

C．1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol－1

D．64 g氧相當于2 mol氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在分子式為C5H12O的有機物中，能與金屬鈉反應的結構有（不考慮立體異構）

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲陽離子是________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是____________________________。

（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe（OH）2

TiO（OH）2

Mg（OH）2

Ksp

8．0×10－16

1．0×10－29

1．8×10－11

①常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為0．0018mol·L－1，當溶液的pH等于________時，Mg（OH）2開始沉淀。

②若將含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：________________________。

（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是__________________。（5）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。下圖中b是電源的________極，陰極的電極反應式________。

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