【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的中子數(shù)均為NA

B. 1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+數(shù)目為0.1NA

C. 6.4gCu與3.2gO2隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol乙醇與0.1mol乙酸在濃硫酸催化并加熱下，生成的乙酸乙酯為0.1NA

【答案】C

【解析】

A. H2分子中無(wú)中子，D2一個(gè)分子中含有2個(gè)中子，所以相同條件下同體積兩種氣體所含的中子數(shù)不同，A錯(cuò)誤；

B.Fe3+在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；

C.6.4gCu的物質(zhì)的量是0.1mol，3.2gO2的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Cu+O22CuO可知Cu不足量，反應(yīng)過(guò)程電子轉(zhuǎn)移數(shù)目以Cu為標(biāo)準(zhǔn)，Cu是+2價(jià)金屬，所以0.1molCu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C正確；

D.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以生成的乙酸乙酯數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（ ）

A.溶液呈電中性，部分膠體帶電荷，部分膠體不帶電荷

B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.氫氧化鐵膠體是一種紅褐色的液體

D.膠體是具有一定穩(wěn)定性的分散劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與氧元素處于同一周期的是（ ）

A.氫B.氦C.氮D.鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】長(zhǎng)期缺碘和碘攝入過(guò)量都會(huì)對(duì)健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在�，F(xiàn)使用Na2S2O3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。

I．I-的定性檢測(cè)

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。

Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如下圖。

先關(guān)閉K1打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱(chēng)___________ 。此時(shí)B裝置的作用是___________________________。

（3）反應(yīng)開(kāi)始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>____________。(填化學(xué)式）裝置D的作用是____________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開(kāi)K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號(hào)）

A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液

Ⅲ．碘含量的測(cè)定

巳知：①稱(chēng)取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過(guò)量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相關(guān)反應(yīng)為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－

IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O

I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

（5）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O。

（1）甲池是______裝置；

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱(chēng)是______；

（3）寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：______；

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時(shí)，此時(shí)丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是 ______（填序號(hào)）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B. N、W組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，所以互為同系物

C. W屬于脂肪，能發(fā)生皂化反應(yīng)

D. M的二氯代物有8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組用如下裝置制備三氯化鐵，并探究SO2與三氯化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

(1)以上A—F裝置中需要加熱的有___________(用字母表示)。

(2)F中堿石灰的作用是_________________________________。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，關(guān)閉裝置中的兩個(gè)止水夾，冷卻至室溫。若將收集器中的三氯化鐵配制成溶液，分液漏斗中的X物質(zhì)是___________，操作過(guò)程為___________。

(4)將G中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入到收集器的三氯化鐵溶液中，取反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I：向溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有的離子是___________，產(chǎn)生這種離子的離子方程式為_________________________________。

實(shí)驗(yàn)II：取少量液體于試管中，用一束光照射液體，有一條光亮的通路，試用離子方程式解釋以上現(xiàn)象：_________________________________。

(5)取少量D中反應(yīng)后剩余固體于小燒杯中，再加入稀鹽酸將固體溶解，向所得溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液未變紅色，___________(填“能”或“不能”)說(shuō)明D中無(wú)FeCl3，用離子方程式解釋______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬是不可再生的資源，通過(guò)回收廢舊的鋰電池提取鋰、鋁、鈷等重要的金屬具有重大的意義。已知鋰電池的正極材料為LiCoO2、炭黑、鋁箔及有機(jī)粘合劑，下面是回收的工藝流程：

(1)濾液X中通入過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________

(2)寫(xiě)出酸浸時(shí)加入H2SO4、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

(3)實(shí)驗(yàn)室中萃取分離CoSO4、Li2SO4溶液時(shí)需要加入有機(jī)物W，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用如圖裝置，則該裝置中存在的主要錯(cuò)誤有______________________

(4)已知部分物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)情況如下表所示：

寫(xiě)出濃縮后的溶液中加入飽和碳酸鈉溶液的離子反應(yīng)方程式______________________；為提高Li2CO3的產(chǎn)率，最后過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中需要注意的問(wèn)題是______________________

(5)若廢舊的鋰電池拆解后先使用酸溶解，最終也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+濃度為0.1moL·L－1，則常溫時(shí)pH>______________________才能夠開(kāi)始形成氫氧化鋁沉淀(已知?dú)溲趸XKsp=1.3×10-33、lg4.26=0.6、=2.35)

(6)已知100g廢舊的鋰電池中鈷酸鋰(LiCoO2)的含量為9.8%，若按照上述生產(chǎn)流程，可以生成2.4gLi2CO3，則其產(chǎn)率為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用“空氣吹出法”從海水中提取溴的工藝流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化

B. 吸收塔利用了SO2的還原性，使Br2還原成Br－

C. 在吸收塔中溴元素得到了富集

D. 吹出塔中通入水蒸氣，能減小Br2的溶解度

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同步練習(xí)冊(cè)答案