【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O。

(1)甲池是______裝置;

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱是______;

(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:______;

(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;

(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加4.32g時(shí),此時(shí)丙池某電極上析出1.60g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是 ______(填序號)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

【答案】原電池陽極CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3D

【解析】

(1)甲池為燃料電池,即甲池為原電池裝置;

(2)通甲醇一極為負(fù)極,通氧氣的一極為正極,A電極連接原電池中通氧氣的電極,根據(jù)電解原理,A為陽極;

(3)通甲醇的一極為負(fù)極,電解質(zhì)為為KOH,負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH-6e=CO32-+6H2O;

(4)根據(jù)上述分析,B電極為陰極,B電極反應(yīng)式為Ag+e=Ag↓,A為陽極,A電極反應(yīng)式為4OH-4e=O2↑+2H2O,乙池的總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 ;

(5)根據(jù)(4),B電極增加的質(zhì)量為為Ag的質(zhì)量,即整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4.32/108mol=0.04mol,A、根據(jù)電解原理,Mg2不得電子,沒有金屬析出,選項(xiàng)A不符合題意;

B、D電極反應(yīng)式為Cu2+2e=Cu,當(dāng)析出1.60g金屬Cu,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.60×2/64mol=0.05mol>0.04mol,B不符合題意;

C、根據(jù)電解原理,沒有金屬析出,故C不符合題意;

D、D電極反應(yīng)式為Ag+e=Ag,當(dāng)析出1.60gAg金屬時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.60/108mol=0.015mol<0.04mol,該鹽溶液中可能含有Ag,故D符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A3B2C。開始時(shí)C的濃度為amol·L-1,2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-1,A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2,則下列說法中不正確的是(

A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L·min)

B.反應(yīng)開始時(shí),c(B)3amol·L-1

C.反應(yīng)2min后,c(A)0.5amol·L-1

D.反應(yīng)2min后,c(B)1.5amol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(  )

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2 2H2O+O2↑反應(yīng)過程中,測得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表:

t/min

0

20

40

60

80

c(H2O2)/molL1

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05

H2O2的分解反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”).

②該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)為________molL1 min1

③如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL,則共產(chǎn)生O2________g.

A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用COH2合成甲醇,反應(yīng)方程式為:

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) H,在T1時(shí),體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3molH2CO,達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)n(H2):n(CO)的關(guān)系如圖所示。

(1)當(dāng)起始n (H2):n(CO) =2,經(jīng)過5min達(dá)到平衡,此時(shí)容器的壓強(qiáng)是初始壓強(qiáng)的0.7倍,則0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=____。若此時(shí)再向容器中加入0.15 mol CO (g)0.05 mol CH3OH (g),達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將_______(選填增大”、“減小不變”)。

(2)由下圖可知該反應(yīng)的H_____0(選填“>”、“<”“=”,下同),壓強(qiáng)pl____p2;當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí),在y點(diǎn):v(正)____v(逆)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH211.2LD2所含的中子數(shù)均為NA

B. 1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+數(shù)目為0.1NA

C. 6.4gCu3.2gO2隔絕空氣加熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol乙醇與0.1mol乙酸在濃硫酸催化并加熱下,生成的乙酸乙酯為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是

A. 最高正化合價(jià):X<Y<Z

B. 原子半徑:X<Y<Z

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W

D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X<Z

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下,有pH值為12NaOH溶液100 mL,欲將其pH值變?yōu)?/span>11,采取下列三種措施(設(shè)混合后溶液的體積等于兩混合溶液體積之和)。請回答有關(guān)問題:

①若加水,應(yīng)加入約________ mL。

②若用pH=10NaOH溶液,應(yīng)加入此NaOH溶液________ mL。

③若用pH=2的鹽酸,應(yīng)加入________ mL。

(2)pH=2HA、HB兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL, pH的變化如圖所示

①稀釋前兩溶液的濃度c(HA)________c(HB)(填>.<.=,或無法確定)

HB _______ 是弱酸 (一定”、“可能一定不”)

③若 a = 5,則HA酸是否是強(qiáng)酸 ____(一定是”、“可能是”、 “一定不是無法確定”)

④稀釋后的溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+): HA_____ HB(填>.<.=,或無法確定)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe3O4呈黑色、有磁性,應(yīng)用廣泛。以Fe3O4為吸附劑去除水中含磷物質(zhì)是一種新的除磷措施。

(1)檢驗(yàn)Fe3O4中鐵元素的價(jià)態(tài):用鹽酸溶解Fe3O4,取少量滴加______,溶液變紅;另取少量滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

(2)氧化—沉淀法制備Fe3O4

Ⅰ.向稀硫酸中加入過量鐵粉,得到FeSO4溶液?諝庵写嬖O2,由于_______(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+。過量鐵粉的作用是除去Fe3+

Ⅱ.在N2保護(hù)下,向熱NaOH溶液中加入FeSO4溶液,攪拌,得到Fe(OH)2濁液。將NaNO3溶液滴入濁液中,充分反應(yīng)得到Fe3O4。

①用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物,_______(填現(xiàn)象),證明生成了NH3。

____Fe(OH)2+_____NO3-=________(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)。

(3)含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示。

下列分析正確的是________。

aKH2PO4的水溶液中:c(H+)c(OH-)

bK2HPO4 溶液顯堿性,原因是HPO42-的水解程度大于其電離程度

cH3PO4是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離

(4)Fe3O4加到KH2PO4溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH。pH對吸附劑Fe3O4表面所帶電荷的影響:pH6.8,Fe3O4表面帶正電荷;pH6.8Fe3O4表面帶負(fù)電荷;pH=6.8Fe3O4表面不帶電荷。Fe3O4對含磷微粒的去除率隨pH的變化如下。

pH=3時(shí),吸附的主要微粒是_______

②與pH=5時(shí)相比,pH=9時(shí)的去除率明顯下降,原因是:_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案