目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O
放電
充電
2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是（　　）
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)        
②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;   
④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/div>
A、①③B、②④C、①④D、②③
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：①兩個(gè)反應(yīng)方向的條件不同，充電是電解池，放電是原電池；
②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)方向的條件不同；
③充電時(shí)，充電是電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
④放電是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/div>
解答： 解：①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)方向的條件不同，充電是電解池，放電是原電池，故不選；
②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)方向的條件不同，故選；
③充電時(shí)，充電是電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故不選；
④放電是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故選；
所以選②④，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題是考查化學(xué)反應(yīng)的基本概念，原電池、電解池的原理分析判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A、
蒸發(fā)食鹽水
B、
取固體粉末
C、
加熱液體
D、
傾倒液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）現(xiàn)代工業(yè)以天然氣為原料，采用甲烷部分氧化法制H2，其反應(yīng)式為：
CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ．mol-1…①
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：
 
（填“能”或“否”）．
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1…②
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1…③
試結(jié)合反應(yīng)①確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充人1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如表所示．
   時(shí)間/min51015202530
c（NH3）/（mol．L-l）0.080.140.180.200.200.20
此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?div id="wjkizi5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）希臘亞里士多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通人到570 0tC的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好？
 
．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)A（g）?2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ?mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1
B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將0.1 mol?L-1 的氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）
C、足量的鋅銅合金與100mL pH=1 稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3s 時(shí)測(cè)得pH=2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3s 內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6 mL?s-1
D、將濃度為0.1mol?L-1HF 溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離度（α）和Ka（HF）保持不變，
c(F+1)
c(H+)
始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
物質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000 840.01
A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2?L-2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2?L-2
B、除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
C、將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
D、用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①加入鋁片，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B、在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
D、n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，關(guān)于X、Y、Z的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、相同條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時(shí)，X單質(zhì)最劇烈
B、Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
C、ZO2能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)
D、由氫、氧和Z元素形成的常見(jiàn)化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿明洛芬屬于苯甲酸類抗炎藥，其鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬．如圖是阿明洛芬的一條合成線路．

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)類型：①
 
，④
 
．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式E：
 

（3）在上述反應(yīng)步驟中涉及到的有機(jī)物A～G中沒(méi)有手性碳原子的是
 
（填化合物的序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里．下列過(guò)程或變化中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、iPhone5手機(jī)電池充電
B、鐵制品鍍銅
C、爆竹爆炸
D、利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+

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同步練習(xí)冊(cè)答案