Question

下列說法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)A（g）?2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ?mol^-1，則△H=（Ea-Eb）kJ?mol^-1
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將0.1 mol?L^-1 的氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH=7，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C、足量的鋅銅合金與100mL pH=1 稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3s 時(shí)測得pH=2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3s 內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6 mL?s^-1
• D、將濃度為0.1mol?L^-1HF 溶液加水不斷稀釋過程中，電離度（α）和Ka（HF）保持不變，

  c(F+1)

  c(H+)

  始終保持增大

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,反應(yīng)速率的定量表示方法,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：A．逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變，所以△H=逆反應(yīng)的活化能-正反應(yīng)的活化能=（E_a-E_b）kJ?mol^-1；
B．溫度不確定，pH=7不一定是中性，根據(jù)電荷守恒，c（NH₄⁺）≠c（Cl^-）；
C．足量的鋅銅合金與100mL pH=1 稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3s 時(shí)測得pH=2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3s 內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率為

(0.1-0.01)mol/L×0.1L×22.4L/mol× 1000mL 1L

2×3s

=33.6 mL?s^-1；
D．0.1mol?L^-1HF 溶液加水不斷稀釋過程中，電離度（α）增大．

解答： 解：A．逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變，所以△H=逆反應(yīng)的活化能-正反應(yīng)的活化能=（E_a-E_b）kJ?mol^-1，故A正確；
B．溫度不確定，pH=7不一定是中性，根據(jù)電荷守恒，c（NH₄⁺）≠c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．足量的鋅銅合金與100mL pH=1 稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3s 時(shí)測得pH=2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3s 內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率為

(0.1-0.01)mol/L×0.1L×22.4L/mol× 1000mL 1L

2×3s

=33.6 mL?s^-1，故C正確；
D．0.1mol?L^-1HF 溶液加水不斷稀釋過程中，電離度（α）增大，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、活化能與反應(yīng)熱的計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法．