【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 22.4 L(標準狀況)N2O4含有的原子數(shù)為6NA

C. 1.0 mol羥基含有電子數(shù)為9.0NA

D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

【答案】C

【解析】

A. 膠體是大分子的集合體；

B. 因為N2O42NO2是可逆反應，22.4 L的N2O4不可能是純凈的；

C.根據(jù)羥基結構分析；

D.根據(jù)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應的特點分析。

A. 16.25 g FeCl3的物質的量是=0.1mol，由于Fe(OH)3膠體是許多氫氧化鐵的集合體，因此水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA，故A錯誤；

B. 因為N2O42NO2是可逆反應，22.4 L的N2O4不可能是純凈的或多或少含有一些NO2，所以含有的原子數(shù)為應大于3NA而小于6NA，故B錯誤；

C. 1個羥基含有9個電子，故 1.0 mol羥基含有電子數(shù)為9.0NA，故C正確；

D. CH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應生成鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，故D錯誤。

故答案選C。

練習冊系列答案
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A. 電子流動方向為a→導線→b

B. H+經(jīng)質子交換膜由右向左移動

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（1）用下圖裝置制備純凈的SO2，發(fā)生裝置中反應的化學方程式為________，裝置的連接順序為：a→________（按氣流方向，用小寫字母表示）

（2）用如圖裝置探究SO2的性質。限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶

產(chǎn)生乳白色渾濁

+4價S有_______性

用注射器將_______溶液注入充滿SO2的燒瓶

_______

+4價S有還原性，反應的離子方程式為_______

（3）工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是：

該小組在實驗室探究步驟Ⅱ時，一定條件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空氣后，欲測定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。

①為該小組設計實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示）：______________________________________________________________________________

②α =________×100%（用實驗方案中的物理量表示）。

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【題目】《天工開物》中記載：賤者桓裋、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，以自別于禽獸。是故其質則造物之所具也。屬草木者為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于（ ）

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C.纖維素、蛋白質D.糖類、蛋白質

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回答下列問題：

（1）操作A、B的名稱分別是______、_____；加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是_______。

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II.上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質。某同學為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進行如下實驗：

a.稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；

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c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4標準液滴定至終點；

d.重復操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.

（3）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：_________。

（4）確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為_________。

（5）上述樣品的質量分數(shù)為_________。

（6）下列操作會導致樣品中Fe2O3的質量分數(shù)的測定結果偏低的有______。

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