Question

20．實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫．有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．試回答下列問題：
（1）圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的（將正確選項填入空格內）：
①A；②B；③A；④D．
A．品紅溶液  B．氫氧化鈉溶液
C．濃硫酸  D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是①中品紅溶液褪色．
（3）使用裝置②的目的是吸收SO₂．
（4）使用裝置③的目的是檢驗SO₂是否被除盡．
（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是③中品紅溶液不褪色，④中KMnO₄溶液褪色．

Answer 1

分析 二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，以此解答該題．

解答 解：二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，
（1）裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在；
故答案為：A；B；A；D；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故答案為：①中品紅溶液褪色；
（3）裝置②用來除去SO₂氣體，以免干擾乙烯的性質實驗，故答案為：吸收SO₂；
（4）裝置③檢驗SO₂是否被除盡，防止干擾乙烯的性質實驗，故答案為：檢驗 SO₂ 是否被除盡；
（5）裝置③中的品紅溶液不退色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO₄溶液退色，可證明乙烯的存在．
故答案為：③中品紅溶液不褪色，④中KMnO₄溶液褪色．

點評 本題考查物質的性質實驗，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目著重考查了乙烯的實驗室制法以及產物的檢驗，熟悉二氧化硫、乙烯的性質是解題關鍵，注意實驗設計的嚴密性，氣體檢驗的順序，題目難度不大．