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11．下列說法正確的是（　　）
A．已知X在一定條件下轉化為Y，，X與Y互為同系物，可用FeBr3溶液鑒別
B． 能發(fā)生的反應類型有：加成反應、取代反應、消去反應、氧化反應
C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產物有5種
D．相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

分析 A．X、Y分子式相同，但結構不同，Y含有酚羥基，可發(fā)生顯色反應；
B．含有羧基、羥基，結合酸、醇的性質判斷；
C．寫出該有機物的結構簡式，然后判斷其分子中等效氫原子數目，等效氫原子種類與一氯代物種類相同；
D．乙酸乙酯不溶于水，易溶于乙醇．

解答 解：A．X、Y分子式相同，但結構不同，屬于同分異構體，Y含有酚羥基，可發(fā)生顯色反應，可用氯化鐵鑒別，故A錯誤；
B．含有羧基、羥基，能發(fā)生取代反應、消去反應，羥基能發(fā)生氧化反應，含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應，故B正確；
C.3-甲基-3-乙基戊烷的結構簡式為：CH3CH2C（CH3）（CH2CH3）CH2CH3，該有機物碳架為：，分子中含有4種碳原子，其中④號C不含H原子，所以分子中含有3種等效氫原子，其一氯代物有3種，故C錯誤；
D．乙酸乙酯不溶于水，易溶于乙醇，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了有機物結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目涉及有機物的鑒別，同分異構體的判斷，題目難度中等，注意掌握同系物、同分異構體的概念，明確常見有機物結構與性質，能夠對常見有機物的命名作出正確判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．某溫度下，KSP（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12；將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液，則先產生Ag2CrO4沉淀
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．在0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c（H+）=10-amol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，都是高級脂肪酸與甘油形成的酯
B．棉花、羊毛、蠶絲和麻等是天然纖維
C．高聚物中的官能團是酯基
D．可以用溴水鑒別乙醛和乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．梔子花具有濃郁的香味是因為梔子酯，其結構簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該梔子酯的分子式C10H11O2
B．1mol梔子酯水解需要消耗2mol NaOH
C．梔子酯可以發(fā)生加成、取代和消去反應
D．梔子酯的一氯代物有六種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義．
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．在T1℃時，反應進行到不同時間（min）測得各物質的濃度（mol/L）如下：

   時間
濃度		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是ad （填字母編號）．
a．通入一定量的NO   b．加入一定量的活性炭   c．加入合適的催化劑   d．適當縮小容器的體積
 ②若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如1圖所示，利用以下反應：NO+CO?N2+CO2（有CO），2NO?N2+O2（無CO）

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應控制最佳溫度在870℃左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出C2H6與NO2發(fā)生反應的化學方程式4C2H6+14NO2催化劑_8CO2+7N2+12H2O．
 ③以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，則該電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5．

（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
 ①在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2所示，則壓強P1小于 P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②天然氣也可重整生產化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質譜分析得X的相對分子質量為106，其核磁共振氫譜如圖3，則X的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)代工業(yè)放琉涉及到反應：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列說法正確的是（　　）
A．H2O為直線型分子
B．反應中每生成1molS轉移了2mol電子
C．NaHS中含離子鍵和非極性鍵
D．琉單質（S8）為原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．無機鹽X在醫(yī)藥、化工、農業(yè)等領域都有廣泛用途，工業(yè)上一般通過單質甲與Ca（OH）2濁液共熱的方法來制備．經測定，X中含有兩種元素，相對質量為168；取8.40gX與足量鹽酸反應，產物中有0.15mol單質甲和1.12L氣體乙（已折算成標準狀況）．已知氣體乙在標準狀況下的密度約為1.52g•L-1，在O2中燃燒得到無色、刺激性氣味氣體丙，丙是一種常見的大氣污染物．請回答下列問題：
（1）X的化學式為CaS4，乙的電子式為．
（2）X與足量鹽酸反應的化學方程式為CaS4+2HCl=CaCl2+3S↓+H2S↑．
（3）氣體丙與碘水反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（4）Ca（OH）2濁液與甲共熱是否只生成X和水？并說明理由否，根據氧化還原反應規(guī)律，產物中氯元素的價態(tài)不可能只降低不升高．
（5）實驗室用過量NaOH溶液吸收丙時，生成產物丁，丁中可能混有組成元素完全相同的另一種鹽戊，輕設計實驗方案驗證戊是否存在？取少量實驗結束后的溶液少許于試管中，先加入足量鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明存在Na2SO4，反之則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．除去如表物質中所含雜質（括號內為雜質），選用的試劑或分離方法正確的是（　�。�
混合物試劑分離方法
AFe（碘）-加熱
B二氧化碳（氯化氫）飽和Na2CO3溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在大型演唱晚會上，觀眾經常使用熒光棒來增添喜慶氣氛．熒光棒內草酸二苯酯和過氧化氫反應導致發(fā)光的原理大致如下：①草酸二苯酯+H2O2→C2O4+2C6H5OH；②生成的中間產物把能量傳遞給染料：C2O4+染料→染料*（電子激發(fā)態(tài)）+2CO2，電子激發(fā)態(tài)的染料不穩(wěn)定，借發(fā)光而回到基態(tài)．下列說法不正確的是（　�。�
A．草酸二苯酯的分子式是C14H10O4
B．上述變化證明化學能可以轉化為光能
C．C2O4的結構簡式
D．反應①屬于酯水解反應

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