16．現(xiàn)代工業(yè)放琉涉及到反應(yīng)：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列說法正確的是（　�。�
A．H2O為直線型分子
B．反應(yīng)中每生成1molS轉(zhuǎn)移了2mol電子
C．NaHS中含離子鍵和非極性鍵
D．琉單質(zhì)（S8）為原子晶體

分析 A．根據(jù)H2O中O原子的價層電子對數(shù)判斷雜化類型和分子構(gòu)型；
B．反應(yīng)中S的化合價從-2價升高到0價；
C．NaHS中鈉離子與硫氫根離子形成離子鍵，還存在H-S鍵；
D．硫單質(zhì)（S8）中存在分子．

解答 解：A．H2O中O原子的價層電子對數(shù)為2+$\frac{6-2×1}{2}$=4，屬于sp3雜化，含有2個孤電子對，其分子的空間構(gòu)型為V形，故A錯誤；
B．反應(yīng)中S的化合價從-2價升高到0價，則反應(yīng)中每生成1molS轉(zhuǎn)移了2mol電子，故B正確；
C．NaHS中鈉離子與硫氫根離子形成離子鍵，還存在H-S極性鍵，不含有非極性鍵，故C錯誤；
D．硫單質(zhì)（S8）中存在S8分子，屬于分子晶體，不是原子晶體，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了分子空間類型的判斷、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵、晶體類型，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握分子空間類型的判斷方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．在船外殼鑲嵌鋅塊保護船身，鋅為原電池的負極
B．MgO的熔點高于NaCl，是因為MgO的晶格能大于NaCl
C．1molFeCl3完全水解將產(chǎn)生6.02×1023個膠體粒子
D．水的離子積常數(shù)Ksp隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．T、W、X、Y、Z為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關(guān)五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)描述如下：
元素符號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T其一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色
W其單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)焰色均呈黃色
X基態(tài)原子的最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
Y單質(zhì)常溫下為氣體，可用于自來水消毒
Z一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
（1）Z元素位子周期表中第_VIII族，其基態(tài)原子的價層電子排布式為：3d64s2；
（2）T的一種化合物為T2H4，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為4：1：T的最低價氫化物與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于離子晶體．
（3）W、X和Y三種元素中，第一電離能最小的為Na（填元素符號）；W、X和Y的簡單離子的半徑從小到大的順序為Na+＜Cl-＜S2-（用離子符號表示）．
（4）Z與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在催化劑表面NH3脫硫的原理為：8NH3（g）+6SO2（g）═3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，實驗測定在不同n（NH3）/n（SO2）下，溫度與SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　　）
A．脫硫反應(yīng)△H＜0
B．n（NH3）/n（SO2）：a＜b＜c
C．相同條件下，催化劑活性越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高
D．及時從體系中除去水，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．已知X在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y，，X與Y互為同系物，可用FeBr3溶液鑒別
B． 能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有5種
D．相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．高純鐵有良好的延展性、軟磁性、熱性能、導(dǎo)電性能和耐腐蝕性能等優(yōu)異性能，近年來，高純鐵的研究越來越受到人們關(guān)注．某研究小組利用電解法制備髙純鐵，研究過程如下：，
（1）電解液的配制；按實驗要求，要配制高濃度的硫酸亞鐵，配制好后立即密封保存其目的：防止氧化
（2）實驗探究溶液的pH、Fe+2+的濃度對實驗的影響，并探究最佳的電解制備高純鐵的條件，實驗采用單一變量法，測得的結(jié)構(gòu)繪制如下2個圖形（陰極電流效率越高，電解效果越好：

本實驗探究的最佳工藝條件為：①電解液初始pH3～4②Fe2+的濃度為Cg/Lt
A.30～400 B.40～90 C.90～100
（3）該研究小組對“電解液初始pH對產(chǎn)品的影響”做了進一歩探究pH＜3時，除了
有鐵產(chǎn)生，同時還有少量氣泡產(chǎn)生，則陰極電解的離子方程式除了 Fe2++2e-=Fe外，還有2H++2e-=H2↑
（4）在pH=5～6時，電解得到高純鐵的效率極低．在陰極下方有少許沉淀產(chǎn)生，該研究小
組提出如下假設(shè)
假設(shè)一：該沉淀為Fe（OH）
假設(shè)二：該沉淀為Fe（OH）3
假設(shè)三：該沉淀為Fe（OH）2與Fe（OH）3
為了驗證假設(shè)，取陰板下方沉淀于試管中（為防止沉淀被氧化化，取沉淀以及實實驗時要采取適當(dāng)方法隔離氧氣），然后：
操作現(xiàn)象結(jié)論
假設(shè)三正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某烴A相對于氫氣的密度為35，一定量A在足量的氧氣中完全燃燒，得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O，A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（圖中的無機產(chǎn)物均已略去）．其中F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；G、H互為同分異構(gòu)體，G中只含1個甲基．
已知：

（1）用系統(tǒng)命名法對A命名2-甲基-1-丁烯．
（2）C與HIO4的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出F和G的結(jié)構(gòu)簡式：FHCHO、GCH2=C（COOH）CH2CH3．
（4）寫出B→C和D→I的化學(xué)方程式．
B→CCH2BrCBr（CH3）CH2CH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）CH2CH3+2NaBr；
D→I2HOOCCOH（CH3）CH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（5）I有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足以下條件的所有的同分異構(gòu)體：①六元環(huán)；②環(huán)上的一硝基取代物只有一種；③1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3作用放出2 mol氣體；④核磁共振氫譜為3組峰．符合條件的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：Na+[]2-Na+
（2）寫出生成E的電極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2在實驗室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）某同學(xué)用題中的電解裝置最終得到2molFe（OH）3沉淀，則在整個過程中消耗的水的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在實驗室進行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（少量雜質(zhì)忽略不計）（　�。�
A．C$\stackrel{在空氣中點燃}{→}$CO$\stackrel{CuO△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3
B．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2 溶液$\stackrel{NaCO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液
C．Fe$\stackrel{點燃}{→}$ $F{e}_{2{O}_{3}}$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3溶液
D．Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2

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同步練習(xí)冊答案