13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

分析 A、電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電；
B、在原電池中，活潑的做負極；
C、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧氣放電；
D、在鐵表面鍍鋅，需要將鋅先反應為鋅離子，然后在鐵表面析出．

解答 解：A、電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，電極反應為2Cl--2e-═Cl2↑，故A正確；
B、在原電池中，活潑的做負極，與輪船形成原電池，鋅作負極，船體做正極被保護，故B正確；
C、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧氣放電，電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正確；
D、在鐵表面鍍鋅，需要將鋅先反應為鋅離子，然后在鐵表面析出，故鋅應做陽極，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了電化學腐蝕與防護、電鍍原理的應用，應注意的是在原電池中正極被保護、在電解池中陰極被保護，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．決定氣體體積的主要微觀因素是（　�。�
A．氣體分子的數(shù)目和分子本身的大小
B．氣體分子的質(zhì)量和分子本身的大小
C．氣體分子本身的大小和分子間的平均距離
D．氣體分子的數(shù)目和分子間的平均距離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為5NA
C．1 mol甲基的電子數(shù)目為7NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其所含原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在AlCl3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中AlCl3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：1B．3：1C．2：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Br＞Se＞PB．還原性：S 2 -＞Se 2 -＞Br -
C．SeO 2既有氧化性又有還原性D．在Se2Br2分子中只含有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用氯氣消毒過的自來水配制下列溶液時，會使所配溶液的溶質(zhì)發(fā)生變化的是（　�。�
①NaOH　  ②AgNO3　  ③Na2CO3　  ④NaBr　  ⑤FeCl2．
A．只有①②B．只有①④⑤C．只有②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知下列反應：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是（　　）
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．取500mL Na2CO3溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3：2．則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定（NH4）2S2O8和KI反應的化學反應速率．進行如下實驗探究：
【實驗原理】
（NH4）2S2O8和KI反應的離子方程式為：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
（1）實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不斷攪拌．
在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
（2）反應（1）生成的I2立即與S2O32-反應，生成無色的S4O62-和I-．S2O32-耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色．從加入（NH4）2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為△t．
【實驗內(nèi)容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上．
實 驗 編 號①②③④⑤

試劑
用量
（mL）		0.20mol•L-1（NH4）2 S2O8溶液20.010.0 b20.020.0
0.20mol•L-1KI溶液20.020.020.010.05.0
0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液a8.08.08.08.0
0.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.0
0.20mol•L-1KNO3溶液00010.0c
0.20mol•L-1（NH4）2SO4溶液010.015.000
20℃時，反應時間△t（s）326713066135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變
a=8.0        b=5        c=15
（2）為了使反應充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是攪拌．
（3）第①組實驗的v（S2O82-）=2.5×10-5mol•（L•s）-1．
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）S2O82-或I-的濃度越小，反應速率越慢．

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