A. | 原子半徑:Br>Se>P | B. | 還原性:S 2 ->Se 2 ->Br - | ||
C. | SeO 2既有氧化性又有還原性 | D. | 在Se2Br2分子中只含有極性鍵 |
分析 A.同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,不同周期元素,原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大;
B.同一周期元素,陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而減小,同一主族元素,陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增大;
C.中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性,處于最低價態(tài)的元素只有還原性,處于最高價態(tài)的元素只有氧化性;
D.同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵.
解答 解:A.硒和溴屬于同一周期元素,硒的原子序數(shù)小于溴,所以原子半徑Br<Se,P處于第二周期,溴處于第四周期,所以原子半徑Br>P,故A錯誤;
B.同一周期元素,陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而減小,同一主族元素,陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增大,還原性Se2->S2->Br-,故B錯誤;
C.SeO2 中硒處于中間價態(tài),所以既有氧化性又有還原性,故C正確;
D.在Se2Br2分子中硒原子間存在非極性鍵,溴和硒原子之間存在極性鍵,故D錯誤,
故選C.
點評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,為高頻考點,把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,選項D為解答的難點,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol KClO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子 | |
B. | KClO3在反應(yīng)中被還原 | |
C. | H2C2O4的還原性強于ClO2 | |
D. | CO2是H2C2O4被氧化后得到的產(chǎn)物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn) | |
B. | 隨著元素原子序數(shù)的遞增,同周期從左到右原子半徑從小到大(稀有氣體除外)發(fā)生周期性變化 | |
C. | 隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn) | |
D. | 元素原子核外電子排布的周期性變化是導(dǎo)致原子半徑、元素主要化合價和元素性質(zhì)周期性變化的主要原因 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 從左向右數(shù)第七縱行是ⅦA族 | |
B. | 從左向右數(shù)第十一縱行是ⅠB族 | |
C. | ⅠA族全部是金屬元素 | |
D. | 第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙二醇 丙三醇 | B. | C6H5-OH C6H5CH2-OH | ||
C. | C3H6 和C4H8 | D. | C2H6和C10H22 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)為:2Cl--2e-═Cl2↑ | |
B. | 船底鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕 | |
C. | 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
D. | 鐵表面鍍鋅,鐵作陽極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶劑的質(zhì)量 | B. | 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) | ||
C. | NH4Cl的溶解度 | D. | 溶液中NH4+的數(shù)目 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10-3mol/L | B. | 10-7 mol/L | C. | 10-11 mol/L | D. | 10-14mol/L |
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