Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負(fù)價(jià)	--	-1	--	---	-3	-2

• A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
• B、X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
• C、X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
• D、Y的氧化物水化物的酸性一定強(qiáng)于R的氧化物水化物的酸性

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：Y有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，則Y為Cl；Q只有-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，則Q為O元素；R的化合價(jià)為+5、-3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅤA族，原子半徑小于Cl，故處于第二周期，為N元素；Z有最高價(jià)+3，Y有最高價(jià)+2，原子半徑都大于Cl，處于第三周期，可推知Z為Al、Y為Mg；X的最高價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為ⅠA族元素，原子半徑大于Mg元素，處于第三周期，為Na元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)知識(shí)解答該題．

解答： 解：Y有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，則Y為Cl；Q只有-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，則Q為O元素；R的化合價(jià)為+5、-3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅤA族，原子半徑小于Cl，故處于第二周期，為N元素；Z有最高價(jià)+3，Y有最高價(jià)+2，原子半徑都大于Cl，處于第三周期，可推知Z為Al、Y為Mg；X的最高價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為ⅠA族元素，原子半徑大于Mg元素，處于第三周期，為Na元素，
A．元素X和Q可以形成Na₂O、Na₂O₂，Na₂O₂中存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Na＞Mg＞Al，故Na與水的反應(yīng)最劇烈，故B錯(cuò)誤；
C．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、硝酸，NaOH與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿NaOH、強(qiáng)酸硝酸，故C正確；
D．Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)于R的氧化物水化物的酸性，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)物質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，根據(jù)元素化合價(jià)、原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解元素周期律的遞變規(guī)律．