【題目】下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是(　　)

A. H2 B. O2 C. HCl D. NH3

【答案】D

【解析】分析：氣體不能用濃硫酸干燥，說明該氣體能與濃硫酸反應，結合氣體的性質分析判斷。

詳解：A. H2與濃硫酸不反應，能用濃硫酸干燥，A錯誤；

B. O2與濃硫酸不反應，能用濃硫酸干燥，B錯誤；

C. HCl與濃硫酸不反應，能用濃硫酸干燥，C錯誤；

D. NH3是堿性氣體，與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，一般用堿石灰干燥，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25°C時，其最高價氧化物對應的水化物(濃度均為 0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

B. Y的最高價氧化物的電子式為：

C. W的氣態(tài)氫化物是強酸

D. X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X>M

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在材料方面的應用越來越廣泛。

(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：

CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

①已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

C-H

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

413

351

463

393

293

則該合成反應的△H=______________。

②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質如下：

NH3(g)/mol

CH3OH(g)/mol

反應條件

甲

1

1

498K，恒容

乙

1

1

598K，恒容

丙

1

1

598K，恒壓

丁

2

3

598K，恒容

達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉化率由大到小的順序為_______________。

(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)，其反應原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應，實驗測得反應體系與溫度、壓強的相關曲線如圖所示。圖中A點與C點的化學平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關系正確的是_________(填代號)。

a．縱軸a表示NH3的轉化率 b．縱軸a表示NH3的體積分數(shù) c．T1<T2 d．KA<Kc

②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化學性質與鋁相似。氮化鎵性質穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應的離子方程式為_____________________。

(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應研究NH3的性質與分子組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為________________；儀器b中的試劑不能為下列中的____________(填字母)

A．氧化鈣 B．堿石灰 C．石灰石 D．熟石灰

（2）裝置B的作用是_______________

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式_______________

（4）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)

Ⅱ．鐵是生產生活中常用金屬

（1）寫出鐵與水蒸氣的反應方程式______________________________。

（2）氯化亞鐵溶液在空氣中易被氧化，檢驗溶液是否變質所加試劑為___________（寫化學式），向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液，現(xiàn)象為_________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質量減小

b極質量增加

b極有氣體產生

c極無變化

d極溶解

c極有氣體產生

電流計指示在導線中

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A a＞b＞c＞d B b＞c＞d＞a C d＞a＞b＞c D a＞b＞d＞c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內容，據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L

B. 1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣

C. 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL

D. 將該硫酸加水配成質量分數(shù)49%的溶液時其物質的量濃度等于9.2mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：

已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。請回答下列問題：

(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是________。

(2)氣體b是______（填化學式）；無隔膜電解槽中陽極的電極反應式為___________。

(3)反應器I中發(fā)生反應的化學方程式為_________，冷卻的目的是___________。

(4)反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2，反應器II中反應所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中=__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是（ ）

A．CO2是氧化產物

B．H2C2O4在反應中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不跟燒堿溶液反應的是(　　)

A.二氧化硅

B.二氧化碳

C.硅

D.碳

查看答案和解析>>

同步練習冊答案