【題目】Ⅰ.某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應研究NH3的性質(zhì)與分子組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為________________;儀器b中的試劑不能為下列中的____________(填字母)
A.氧化鈣 B.堿石灰 C.石灰石 D.熟石灰
(2)裝置B的作用是_______________
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管收集到無色無味的氣體,寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式_______________
(4)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)
Ⅱ.鐵是生產(chǎn)生活中常用金屬
(1)寫出鐵與水蒸氣的反應方程式______________________________。
(2)氯化亞鐵溶液在空氣中易被氧化,檢驗溶液是否變質(zhì)所加試劑為___________(寫化學式),向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液,現(xiàn)象為_________________________
【答案】分液漏斗 C 干燥氨氣 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 9n/11.2m 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 KSCN 白色沉淀變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色
【解析】
I.根據(jù)實驗目的分析,裝置A為NH3發(fā)生裝置;A裝置制得的NH3中混有H2O(g),B裝置中的堿石灰用于干燥NH3;C裝置中CuO與NH3加熱反應生成N2、Cu和H2O;D裝置中堿石灰吸收C裝置中生成的H2O;E裝置中濃硫酸吸收N2中混有的NH3;F裝置用量氣法量取裝置C中生成的N2的體積。據(jù)此分析作答。
II.(1)Fe與水蒸氣高溫反應生成Fe3O4和H2。
(2)Fe2+氧化變質(zhì)生成Fe3+,檢驗Fe3+用KSCN溶液。氯化亞鐵溶液中加入燒堿產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。
I.(1)根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu),儀器a的名稱為分液漏斗。
裝置A為NH3發(fā)生裝置,屬于固體與濃氨水常溫下制取NH3;
A項,CaO與濃氨水作用可產(chǎn)生NH3,反應的化學方程式為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑;
B項,堿石灰溶于水放熱會促進NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3,同時堿石灰溶于水電離出的OH-會使平衡“NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-”向左移動產(chǎn)生NH3,堿石灰與濃氨水作用可產(chǎn)生NH3;
C項,石灰石難溶于水,對濃氨水沒有影響,石灰石與濃氨水不能產(chǎn)生NH3;
D項,熟石灰溶于水放熱會促進NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3,同時熟石灰溶于水電離出的OH-會使平衡“NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-”向左移動產(chǎn)生NH3,熟石灰與濃氨水作用可產(chǎn)生NH3;
儀器b中的試劑不能為石灰石,答案選C。
(2)A裝置制得的NH3中混有H2O(g),B裝置中的堿石灰用于干燥NH3。
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管收集到無色無味的氣體,說明NH3與CuO加熱反應生成N2、Cu,結(jié)合原子守恒,還有H2O生成,C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
(4)D裝置中堿石灰吸收C裝置中生成的H2O,根據(jù)H守恒,氨分子中n(H)=2n(H2O)=2×=mol;E裝置中濃硫酸吸收N2中混有的NH3;F裝置用量氣法量取裝置C中生成的N2的體積,根據(jù)N守恒,n(N)=2n(N2)=2×=mol;氨分子中N、H的原子個數(shù)比為mol:mol=。
II. (1)Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2,反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(2)Fe2+氧化變質(zhì)生成Fe3+,檢驗溶液是否變質(zhì)即檢驗溶液中是否含Fe3+,檢驗Fe3+用KSCN溶液,加入KSCN溶液,若溶液變紅色則氧化變質(zhì)。氯化亞鐵溶液中加入燒堿的現(xiàn)象為:產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;反應的化學方程式為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))鈦呈銀白色,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2
MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為 。
(2)與CO互為等電子體的離子為 (填化學式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp1雜化的分子有 。
(4)TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于 (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象是 ;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為 。
(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學設(shè)計了如下裝置進行試驗探究,請回答下列問題:
(1)為準確讀取量氣管的讀數(shù),除視線應與量氣管凹液面最低處向平,還應注意 。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積(假設(shè)其它操作都正確),則測得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)若在燒瓶中放入生鐵,用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。
①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號)
a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。
(2)若燒瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應),分液漏斗內(nèi)放稀硝酸,通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”,若填“不可行”請說明原因)。
(3)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用,將等量的H2O2加入燒瓶中,分別進行2次實驗(氣體體積在同一狀況下測定):
序號 | 燒瓶中的物質(zhì) | 測得氣體體積 |
實驗1 | 20 mL H2O2,足量MnO2 | V1 |
實驗2 | 20 mL H2O2,足量MnO2和稀硫酸 | V1<V2<2V1 |
若實驗1中MnO2的作用是催化劑,則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(4)若燒瓶中放入鎂鋁合金,分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液,分別進行四次實驗,測得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標準狀況):
編號 | 鎂鋁合金質(zhì)量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
Ⅰ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.30 mL |
Ⅱ | 1.0 g | 10.00 mL | 335.50 mL |
Ⅲ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.00 mL |
Ⅳ | 1.0 g | 10.00 mL | 345.70 mL |
則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水是寶貴的資源寶庫,目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖,據(jù)圖回答問題:
(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為除去這些離子,所加試劑及其先后順序為(寫化學式) ______________________。
(2)①電解飽和食鹽水的化學反應方程式為______________。
②制取MgCl2的過程中涉及反應:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,該反應要在HCl氣氛中進行,原因是_______________。
(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收,寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式_________,由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為__________________。
(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________;最后再用H2SO4處理得到Br2,之后加入CCl4進行Br2的萃取,最終用_____________方法得到單質(zhì)Br2。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素化學性質(zhì)發(fā)生周期變化性質(zhì)變化的根本原因是
A.元素的原子半徑呈周期性的變化
B.元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化
C.元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS(有機硫),煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染,因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題:
(1)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。
①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的結(jié)構(gòu)式為___________。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。
③已知:H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),該反應的ΔH=_________kJ/mol。
恒溫恒容條件下,密閉容器中將氣體按n(H2):n(COS)=2:1混合發(fā)生下列反應,下列事實能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 b. n(H2)與n(COS)的比值不變
c.CO的體積分數(shù)不變 d.形成2 mol H-S鍵的同時形成1 mol H-H鍵
④用活性α-Al2O3催化COS水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) ΔH<0,相同流量且在催化劑表面停留相同時間時,不同溫度下H2S的轉(zhuǎn)化率(未達到平衡)如圖所示
由圖可知,催化劑活性最大時對應的溫度約為______,H2S的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是_______________________________________。
(2)煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成的SO2,可以被氨水吸收,已知25℃時,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2, Ka2=6.2×10-8.將SO2通入氨水中,當溶液呈中性時,溶液中的c(NH4+)/c(HSO3-)=_____________________.此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:_____________________
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