【題目】合金相對于金屬單質(zhì)具有許多優(yōu)良的物理、化學與機械性能。下列有關合金的敘述錯誤的是

A.目前我國使用量最大的合金是鋁合金B.我國最早使用的合金是青銅

C.合金的熔點一般比其成分金屬的熔點低D.合金中也可能含有非金屬元素

【答案】A

【解析】

A. 目前我國使用量最大金屬材料是鋼材，屬于鐵的合金，故A錯誤；

B. 銅比鐵更容易從自然界中獲取，所以我國最早使用的合金是青銅，故B正確；

C. 合金的熔點一般比其成分金屬的熔點低，合金的硬度比其成分金屬大，故C正確；

D. 合金中也可能含有非金屬元素，如生鐵中含有碳，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物的分子中，所有原子一定處于同一平面的是 (　　)

A. 乙烷B. 1，3-丁二烯C. 氯乙苯D. 苯乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，B原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子，D＋與C2－的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價電層電子均已成對。

回答下列問題：

(1)E2＋的外圍電子排布圖為________________。

(2)五種元素中電負性最小的是________(填元素符號)，CAB－離子中，A原子的雜化方式是________。

(3)AB－、D＋和E2＋三種離子組成的化學物質(zhì)D2E(AB)4，該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為________，配位體是________。

(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為________，E的配位數(shù)為________，C采取________(填“簡單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積；

②列式表示該晶體的密度：________g·cm－3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液

產(chǎn)生白色沉淀

試樣已氧化變質(zhì)

B

向Co2O3中滴入濃鹽酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

氧化性：Co2O3 > C12

C

向待測液中依次滴入氯水和KSCN 溶液

溶液變?yōu)榧t色

待測液中含有Fe2+

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和氣體產(chǎn)生

AlO2－與HCO3－發(fā)生了雙水解反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4 L。

請回答下列問題：

(1)參加反應的二氧化錳的質(zhì)量為____________。

(2)反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ____________。

(3)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm－3，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)Ga原子中能量最高的能層符號________ 有______ 種不同能量的電子,Ga元素與同周期相鄰元素Zn、Ge相比，第一電離能從大到小的順序__________,（用元素符號表示）金屬Zn晶體采用六方最密堆積，其密置層堆積方式為__________ （ABABAB或ABCABC）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是________________。

（2）磷有三種含氧酸 H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 其中磷原子均以sp3雜化與相鄰原子形成四個α 鍵，則①H3PO3的結(jié)構(gòu)式是__________；②寫出H3PO2 與足量強氧化鈉溶液反應的化學方程式_________；③三種酸的強弱順序為H3PO2 <H3PO3 < H3PO4，其原因是___________；④HNO3 、 HNO2 中心原子的雜化方式分別為__________。

（3）金屬銅投入氨水或過氧化氫溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水和過氧化氫的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色。①寫出該反應的離子反應方程式____________________________ ；②已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4溶液：

(1)所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為________mL。

(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為________和________。

(3)濃硫酸稀釋時的操作是________________________。

(4)下列為該小組的操作，可能導致配制溶液濃度偏高的是________。

A．移液前未冷卻至室溫

B．定容時加水多了，用滴管吸出

C．定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列判斷正確的是

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是三氧化硫 D. Z可能是氯化鈉

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