【題目】含有氨基(—NH2)的化合物通常能夠與鹽酸反應(yīng)，生成鹽酸鹽，如：R—NH2＋HCl―→R—NH2·HCl(R代表烷基、苯環(huán)等)。

現(xiàn)有兩種化合物A和B，它們互為同分異構(gòu)體。已知：

①它們都是對(duì)位二取代苯；

②它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是137；

③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽；

④它們的組成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種。

請(qǐng)按要求填空：

(1)A和B的分子式是________________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________；

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。

【答案】C7H7NO2

【解析】

試題A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明A分子中含有—NH2，不含酚羥基而含—COOH.二元苯基為—C6H4—，其式量為76，—NH2的式量為16，—COOH的式量為45.由于76＋16＋45＝137，所以可推知A分子中只含有苯基、氨基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由此得其分子式為C7H7NO2.B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽，說(shuō)明B分子中不含酸性和堿性基團(tuán)，將A分子中的—NH2和—COOH中的原子進(jìn)行重組，只能是—CH3和—NO2，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)對(duì)煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物�；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12：3：8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：

請(qǐng)回答：

(1)化合物A所含的官能團(tuán)名稱是_____________。

(2)B和CH2=CH2反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是_____________。

(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是_____________。

(4)下列說(shuō)法正確的是_____________。

A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應(yīng)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

B.在一定條件下，C可通過(guò)取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

C.苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可通過(guò)D和氫氧化鈉反應(yīng)得到

D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報(bào)道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。已知鉈有兩種天然同位素和。下列關(guān)于說(shuō)法正確的是（ ）

A. 中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122B. 中子數(shù)與電子數(shù)之差為122

C. 質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為81D. 質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為81

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式__________________。

（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（3）氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

（1）裝置④中的X試劑為_____________________。

（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，

（3）測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：

3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O

IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純度晶體硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng) “革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋C Si＋CO2↑

B. 灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），可通過(guò)蒸餾（或分餾）提純SiHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組，利用如圖所示裝置探究元素非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。

（1）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、濃鹽酸、稀硫酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱（必要時(shí)可以加熱，圖中省略）：

①裝置A中所裝藥品為_________。

②裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有淡黃色沉淀生成，該裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)探究出的結(jié)果，可知HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性____。（填“強(qiáng)”或“弱”）

（3）若要探究硫和碳元素的非金屬性強(qiáng)弱，B、C中所裝藥品分別為Na2CO3固體、澄清石灰水，則A中反應(yīng)的離子方程式為__________，觀察到C裝置中的現(xiàn)象為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅的兩種氧化物在化工生產(chǎn)中都有著重要的用途。

I.CuO可用于制備Cu2O。

已知:①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；

②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。

（1）CuO分解生成2molCu2O的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）溫度為T時(shí)，向5L恒容密閉容器中加人80g CuO制備Cu2O，5min時(shí)恰好達(dá)到平衡，測(cè)得容器中Cu2O的物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。

②5min時(shí)縮小容器容積，重新達(dá)到平衡時(shí)O2的濃度_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③其他條件不變，起始向該容器中充入0.5molCuO，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，達(dá)到平衡的時(shí)間_____2.5min(填“大于”“小于”或“等于”)；達(dá)到平衡時(shí)Cu2O的物質(zhì)的量______0.2mol(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）研究表明，在CuO中加入適量碳粉，下列說(shuō)法中有利于制得納米級(jí)Cu2O的是_____(填選項(xiàng)字母)。

A.碳與氧氣反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率

B.生成CO氣體，使固體顆粒容易分散

C.CO可以將Cu2O還原為銅粉

D.CO作該反應(yīng)的催化劑

II.CuO可用于冶煉銅(已知:CO的燃燒熱△H=-283kJ/mol)，一定條件下，將1molCuO和0.5molCO加人2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡，t2后改變?nèi)萜髦械臈l件，用CO表示的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(三個(gè)階段改變的條件為溫度、壓強(qiáng)、濃度中的一個(gè))。

（4）t4時(shí)改變的條件為______________________________________________。

（5）M、N、P三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，CO的轉(zhuǎn)化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關(guān)系為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. ①點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B. ①到②水的電離程度逐漸減小

C. I－能在②點(diǎn)所示溶液中存在

D. ②點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2, 該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，D的化學(xué)名稱為________。

(2)①和③的反應(yīng)類型分別為________、________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__ mol。

(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3∶1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________________。

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