【題目】《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”,鉈再次成為公眾關注的焦點。已知鉈有兩種天然同位素和。下列關于說法正確的是( )
A. 中子數(shù)與質子數(shù)之差為122B. 中子數(shù)與電子數(shù)之差為122
C. 質量數(shù)與中子數(shù)之差為81D. 質量數(shù)與電子數(shù)之差為81
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進行如下操作,F(xiàn)象和結論對應正確的是
操作 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 向①中滴加NaOH溶液,加熱,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙變藍 | 原溶液中有NH4+ |
B | 向②中滴入NaHCO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中有AlO2- |
C | 向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
D | 向④中滴加氯水和CCl4,振蕩靜置 | 下層溶液呈橙色 | 原溶液中有I- |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一,二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。
第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH
完成下列填空:
(1)在上述兩步反應所涉及的短周期元素中,原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號填寫)。
(2)氧和硫屬于同族元素,寫出一個能比較氧元素和硫元素非金屬性強弱的化學反應方程式:_______________________________________。
(3)NaOH的電子式為______________ 。
(4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中,加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色,生成Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應的化學方程式______________。
(5)鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點有________________。(任寫一點即可)
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【題目】己知氨基酸可發(fā)生如下反應:
D、E的相對分子質量分別為162和144,可發(fā)生如下物質轉化關系。如下圖所示:
(1)寫出B、D的結構簡式:B________,D_________。
(2)寫出C→E的化學方程式:_________________。
(3)寫出C→D的化學方程式:_________________。
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:_____與鹽酸反應最劇烈;______與鹽酸反應產生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為_______________________________________________________。
(3)寫出次氯酸的電子式____________。
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器D的作用為_________________________________________。
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_______(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,用離子方程式表示該尾氣吸收原理______________________________________________。
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【題目】控制適合的條件,將反應Fe3++AgFe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液;靈敏電流計的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后,觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷不正確的是( )。
A. 在外電路中,電子從銀電極流向石墨電極
B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯
C. 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,電流計指針將向左偏轉
D. 一段時間后,電流計指針反向偏轉,越過0刻度,向左邊偏轉
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【題目】下列有關物質用途的說法中,正確的是
①Si可用來制造半導體材料 ②SiO2可用于制造光導纖維 ③Al(OH)3可用于治療胃酸過多 ④氧化鐵可用于制紅色涂料
A.只有①B.只有②C.只有③D.都正確
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【題目】含有氨基(—NH2)的化合物通常能夠與鹽酸反應,生成鹽酸鹽,如:R—NH2+HCl―→R—NH2·HCl(R代表烷基、苯環(huán)等)。
現(xiàn)有兩種化合物A和B,它們互為同分異構體。已知:
①它們都是對位二取代苯;
②它們的相對分子質量都是137;
③A既能被NaOH溶液中和,又可以跟鹽酸成鹽,但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;B既不能被NaOH溶液中和,也不能跟鹽酸成鹽;
④它們的組成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種。
請按要求填空:
(1)A和B的分子式是________________。
(2)A的結構簡式是_____________________________;
B的結構簡式是______________________________________。
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【題目】軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物,現(xiàn)代冶煉金屬錳的工藝流程如下圖所示,步驟中雜質離子逐一沉淀。
下表為t℃時,有關物質的Ksp
物質 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
Ksp | 4.0×10-38 | 2.210-22 | 5.510-6 | 1.910-13 | 6.310-36 | 9.110-6 | 2.510-15 | 2.210-11 |
軟錳礦還原浸出的反應為:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4===12MnSO4+6CO2↑+18H2O
(1)寫出一種能提高還原浸出速率的措施:_________________________
(2)調節(jié)pH 步驟中生成的沉淀為________。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2+”、“Fe3+”或“Cu2+”)
(3)等濃度的(NH4)2S與(N4)2SO4 溶液中,NH4+的濃度大小為:前者________后者(填“>”、“< ” “=” )。
(4)由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3,同時還會產生Mn(OH)2,可能的原因有:MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+CO (aq),t℃時,計算該反應的平衡常數(shù)K=_________________(保留一位小數(shù))。
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