【題目】《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報(bào)道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。已知鉈有兩種天然同位素和。下列關(guān)于說(shuō)法正確的是（ ）

A. 中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122B. 中子數(shù)與電子數(shù)之差為122

C. 質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為81D. 質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為81

【答案】C

【解析】

A、質(zhì)子數(shù)是81，中子數(shù)是203-81=122，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122-81=41，故A錯(cuò)誤；

B. 電子數(shù)是81，中子數(shù)是203-81=122，中子數(shù)電子數(shù)之差為122-81=41，故B錯(cuò)誤；

C. 質(zhì)量數(shù)是203，中子數(shù)是203-81=122，質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為203-122=81，故C正確；

D. 質(zhì)量數(shù)是203，電子數(shù)是81，質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為203-81=122，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)分別盛有不同無(wú)色溶液①②③④四支試管進(jìn)行如下操作�，F(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向①中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口

試紙變藍(lán)

原溶液中有NH4+

B

向②中滴入NaHCO3溶液

有白色沉淀生成

原溶液中有AlO2-

C

向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

D

向④中滴加氯水和CCl4，振蕩?kù)o置

下層溶液呈橙色

原溶液中有I-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。

第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空:

（1）在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號(hào)填寫(xiě))。

（2）氧和硫?qū)儆谕逶�，�?xiě)出一個(gè)能比較氧元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________________。

（3）NaOH的電子式為______________ 。

（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色，生成Na2SO4和NaBr。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（5）鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點(diǎn)有________________。(任寫(xiě)一點(diǎn)即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

D、E的相對(duì)分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。如下圖所示:

（1）寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B________,D_________。

（2）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：_________________。

（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈；______與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

(3)寫(xiě)出次氯酸的電子式____________。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器D的作用為_________________________________________。

(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_______(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，用離子方程式表示該尾氣吸收原理______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3++AgFe2++Ag+設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是（ ）。

A. 在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極

B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯

C. 電流計(jì)指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)

D. 一段時(shí)間后，電流計(jì)指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，越過(guò)0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是

①Si可用來(lái)制造半導(dǎo)體材料 ②SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維 ③Al(OH)3可用于治療胃酸過(guò)多 ④氧化鐵可用于制紅色涂料

A.只有①B.只有②C.只有③D.都正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有氨基(—NH2)的化合物通常能夠與鹽酸反應(yīng)，生成鹽酸鹽，如：R—NH2＋HCl―→R—NH2·HCl(R代表烷基、苯環(huán)等)。

現(xiàn)有兩種化合物A和B，它們互為同分異構(gòu)體。已知：

①它們都是對(duì)位二取代苯；

②它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是137；

③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽；

④它們的組成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種。

請(qǐng)按要求填空：

(1)A和B的分子式是________________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________；

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物，現(xiàn)代冶煉金屬錳的工藝流程如下圖所示，步驟中雜質(zhì)離子逐一沉淀。

下表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的Ksp

物質(zhì)

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ca(OH)2

Mn(OH)2

CuS

CaS

MnS

MnCO3

Ksp

4.0×10-38

2.210-22

5.510-6

1.910-13

6.310-36

9.110-6

2.510-15

2.210-11

軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O

（1）寫(xiě)出一種能提高還原浸出速率的措施：_________________________

（2）調(diào)節(jié)pH 步驟中生成的沉淀為________。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”)

（3）等濃度的（NH4)2S與（N4)2SO4 溶液中，NH4＋的濃度大小為：前者________后者（填“＞”、“＜ ” “=” )。

（4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO (aq)，t℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________________(保留一位小數(shù))。

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