【題目】某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是

A. 對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在

B. 1mol該中間體最多可與12mol H2 反應

C. 2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應

D. 該中間體1mol 與足量NaOH溶液反應可消耗7molNaOH

【答案】D

【解析】A. 對苯二酚中含有酚羥基，在空氣中易被氧氣氧化，故A錯誤；B. 中間體中苯環(huán)、羰基能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol該中間體最多可與11molH2反應，故B錯誤；C.2，5二羥基苯乙酮中含有酚羥基、羰基和苯環(huán)，能發(fā)生氧化反應、加成反應、還原反應、縮聚反應，但不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D. 中間體中-Cl可以與NaOH取代，酯基、酚羥基、羰基均可以與氫氧化鈉反應，則該中間體分子最多可以消耗7mol NaOH，故D正確；故選D.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別屬于

A. 纖維素、脂肪 B. 淀粉、油脂 C. 蛋白質(zhì)、烴 D. 蛋白質(zhì)、植物油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答 下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式： A____B________ F_____ 丙______

（2）寫出下列反應離子方程式：

反應③__________________________________________

反應⑤_________________________________________

反應⑥_________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是

A. 丙烯的電子式為：

B. 二乙酸乙二酯的結(jié)構簡式為：

C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：+H2O+CO2+HCO3—

D. 甲醛與足量的銀氨溶液反應的化學方程式為：HCHO+2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學學習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。

已知：（1）PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

（2）2PCl3+O2==2POCl3。

【實驗Ⅰ】圖甲制備PCl3

（1）實驗室制備Cl2的反應方程式是_______________；

（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有_______________。

【實驗Ⅱ】圖乙制備POCl3

（3）裝置B的作用除了干燥O2外，還有________________________；

（4）C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。

【實驗Ⅲ】測定POCl3含量

①準確稱取30.70gPOC13產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；

②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。 已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

（5）POC13水解的化學反應方程式為________________________。

（6）滴定終點的現(xiàn)象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。

（7）反應中POC13的百分含量為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應一定屬于氧化還原反應的是（ ）

A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO 合成甲醇的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度：T1>T2>T3 B. 正反應速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下：

（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。

（2）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。

（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用，該物質(zhì)的化學式為________________。

（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。,

①寫出Ⅰ電極的電極反應式_______________________。

②當Na2CrO4轉(zhuǎn)化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是______________________。

②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標準溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_____________(設整個過程中其他雜質(zhì)不參如反應)(保留3位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、F、Ca是六種重要的元素請根據(jù)所學的物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)的4機關知識下列問題:

(1)基態(tài)碳原子的電子排布式為__,O和F形成的化合物中原子價層都滿足8電子結(jié)構的結(jié)構式是__,O元素的化合價為________.

(2)Ca在燃燒時產(chǎn)生紅色火焰，其焰色反應看見的光屬于__(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。

(3)某藥物的結(jié)構簡式為，財該物質(zhì)中氮原子的雜化軌道類型為____，其分子之間__(填“能”或“不能”)形成氫鍵。

(4)CO2屬于_____(填“極性”或”非極性”)分子。CO32-的空間構型為_____，與其互為等電子體的分子和離子分別為_________(各寫一種)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案