【題目】用CO 合成甲醇的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度:T1>T2>T3 B. 正反應(yīng)速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)
C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)
【答案】D
【解析】A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越低,CO的轉(zhuǎn)化率越大,則T1<T2<T3,故A錯誤;B. 由圖可知,a、c兩點壓強(qiáng)相同,平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越低,CO的轉(zhuǎn)化率越大,故溫度T1<T3,溫度越高,反應(yīng)速率越快,故υ(a)<υ(c).b、d兩點溫度相同,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大,b點大于d點壓強(qiáng),則v(b)>v(d),故B錯誤;C. 由圖可知,a、b兩點壓強(qiáng)相同,平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故溫度T1<T2,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則K(a)>K(b),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),b、d兩點溫度相同,平衡常數(shù)相同,則K(b)=K(d),故C錯誤;D.CO轉(zhuǎn)化率的越大,n總越小,由M=m/n可知,a點n總小,則M(a)>M(c),M(b)>M(d),故D正確;故選D。
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【題目】向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4,加熱使淀粉發(fā)生了水解反應(yīng),為測定其水解程度,所需的試劑是
①銀氨溶液 ②新制Cu(OH)2懸濁液 ③NaOH溶液 ④碘水 ⑤BaCl2
A. ①⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④
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【題目】“文化自信”是我黨提出的四大自信之一。古詩詞熱,仿佛一股清泉,浸潤我們共同的文化基因,下列詩句不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( )
A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生B.南朝四百八十寺,多少樓臺煙雨中
C.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇
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【題目】某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是
A. 對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B. 1mol該中間體最多可與12mol H2 反應(yīng)
C. 2,5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應(yīng)
D. 該中間體1mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)可消耗7molNaOH
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【題目】有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D. 該化合物與足量NaOH反應(yīng)可生成化學(xué)式為C16H17O7Na3的化合物
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【題目】(1)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液) 滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(2)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正確的有_______________。
A.若混合后溶液呈中性:c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,混合后溶液pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(3)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01mo/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是_________。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是_________。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)某溫度時,測得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH為10。若將此溫度下pH=10的NaOH 溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合,(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計),若所得混合液pH=2,則a:b=_______。
(5)25℃,用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。
①為減小實驗誤差,滴定時應(yīng)選用適當(dāng)?shù)闹甘緞,判斷該滴定終點的現(xiàn)象為(必須描述顏色的變化)______________________。
②A、B、C三點所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是___________點對應(yīng)的溶液;
③比較A、C兩點中水的電離程度:A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。
(6)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入__________調(diào)至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
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【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學(xué)中常用作還原劑. 為確定其組成,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗.
I.NH4+的測定
采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。
相關(guān)的實驗步驟如下:
①準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中;
②準(zhǔn)確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中;
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮氣,加熱,蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶;
④用0.120molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸,滴定終點時消耗25.00mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
(1)儀器M的名稱為__________。
(2)步驟③中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。蒸氨結(jié)束后,為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進(jìn)行“處理”,“處理”的操作方法是_____________。
(3)步驟④中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
II.SO42-含量的測定
采用重量分析法,實驗步驟如下:
①另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X 于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液;
②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾,洗滌沉淀3~4次;
③用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化;
④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質(zhì)量為69.90g。
(4)步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是___________。
(5)步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
(6)結(jié)合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學(xué)式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.22.4L CO2含有NA個分子
B.常溫常壓下,0.1mol Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.1NA
C.常溫常壓下,18gH2O含有的氫原子數(shù)為2NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA
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【題目】短周期的7種元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大,其中A原子中的電子只有1種運動狀態(tài),且與B同主族,C的基態(tài)原子2p能級上只有1個電子,F(xiàn)與A可形成兩種常溫下的液態(tài)化合物;F與G同主族。根據(jù)上述描述,請回答下列問題:
(1)上述7種元素中電負(fù)性最小的元素與A元素形成的化合物的電子式為______(用具體元素符號表示電子式),基態(tài)原子的一電離能最大的元素是_____(填元素符號)。
(2)1molD3A6鏈狀分子中含有的σ鍵數(shù)為________。
(3)已知A2F2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示:
①用電離方程式表示呈弱酸性的原因:______________。
②A2F2的沸點比A2F高的原因:_______________。
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