Question

A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）它們離子的半徑由大到小的順序是

 

．
（3）寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較

 

（用化學式表示），理由是

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K，
（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca，
故答案為：S；Cl；K；Ca；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺），
故答案為：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺）；
（3）氯元素的非金屬性強于硫元素，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，
故答案為：HCl＞H₂S；氯元素的非金屬性強于硫元素．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，充分根據(jù)核外電子排布推斷A、D，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律，難度不大．