鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋魧eCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖標(biāo)出正、負(fù)極，
 
并寫出電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)
 
，負(fù)極反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：Fe3+有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，形成原電池反應(yīng)時(shí)，Cu為負(fù)極，C為正極，電解質(zhì)溶液為FeCl3，原電池工作時(shí)，負(fù)極上銅被氧化，正極上Fe3+被還原，以此解答該題．
解答： 解：設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電池反應(yīng)中三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；
電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，所以銅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，所以該原電池圖為，
故答案為：；Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）；Cu-2e-=Cu2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池設(shè)計(jì)及原電池原理，明確原電池原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)式確定原電池正負(fù)極及電解質(zhì)，再結(jié)合得失電子方向解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.7 g 金屬鋁所含電子數(shù)目為0.3N
B、16 g CH4所含原子數(shù)目NA
C、17 g NH3所含電子數(shù)目為NA
D、18 g 水所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年前后，俄國(guó)科學(xué)家蓋斯（Hess）指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知：在101KPa下，
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；
則反應(yīng)C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）的反應(yīng)熱△H=
 
，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是基本有機(jī)原料之一，是制造農(nóng)藥、醫(yī)藥、塑料、合成纖維及其他產(chǎn)品如甲醛、甲胺、氯甲烷、硫酸二甲酯等的原料．
（1）甲醇可以利用焦?fàn)t氣制取，其主要反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，升高反應(yīng)溫度時(shí)，生成甲醇的速率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）甲醇是重要的燃料，可摻入汽油作替代燃料使用，已知在常溫常壓下，1g CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）甲醇可以作為燃料電池的燃料，某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①表示甲池的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，乙池中A極的質(zhì)量變化了6.48g，則甲池中理論上消耗O2
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)乙池中溶液體積為600mL，則溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖各物質(zhì)中，甲、乙、丙是常見金屬單質(zhì)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出：F的化學(xué)式
 
，乙的化學(xué)式
 
，C的化學(xué)式
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①：
 
，反應(yīng)②：
 
，反應(yīng)⑤：
 
．
（3）證明反應(yīng)⑤已經(jīng)發(fā)生的常用試劑是（填化學(xué)式）
 
．
（4）若取某濃度的A溶液50.0mL與50.0mL 2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測(cè)得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則A溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
（1）4種元素的符號(hào)依次是A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）它們離子的半徑由大到小的順序是
 
．
（3）寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較
 
（用化學(xué)式表示），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示，求：
（1）原溶液中c（H2SO4）=
 
mol/L
（2）若a=2.3mL，計(jì)算各組分的質(zhì)量：
m（Al2O3）=
 
g；m（Fe2O3）=
 
g；
（3）計(jì)算a值的取值范圍：
 
＜a＜
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）
A、放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-
B、充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-
C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D、充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0L 1.0mol?L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L SO3中的原子總數(shù)為4NA
C、3.01×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L
D、25.5g NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為33.6L

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