【題目】可逆反應(yīng)A+a B(g)C(g)+2 D(g)(a為化學(xué)計量數(shù))。反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. T2< T1,P2< P1
B. 增加B的物質(zhì)的量,B的轉(zhuǎn)化率一定增大
C. 若a=2,則A為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)
D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】
利用先拐先平衡,化學(xué)反應(yīng)速率快,說明溫度高,壓強(qiáng)大,即T2>T1,P2>P1,然后利用勒夏特列原理進(jìn)行分析;
A、利用先拐先平衡,化學(xué)反應(yīng)速率快,說明溫度高,壓強(qiáng)大,即T2>T1,P2>P1,故A錯誤;
B、由于無法確定A的狀態(tài)及a值,增加B的物質(zhì)的量,B的轉(zhuǎn)化率是增大還是減小,無法確定,故B錯誤;
C、若a=2,根據(jù)壓強(qiáng)與C%的關(guān)系,增大壓強(qiáng),C%減小,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)勒夏特列原理,則A為液態(tài)或固態(tài),故C正確;
D、根據(jù)溫度與C%的關(guān)系,溫度越高,C%減小,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)勒夏特列原理,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A________、F________。
(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________。
(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F,它給我們帶來了極大的方便,同時也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X 氣體、Y 氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B. t1 時,Y 的濃度是 X 濃度的1.5 倍
C. t2 時,正、逆反應(yīng)速率相等 D. t3 時,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè),主要用于冶煉釩鐵、用作冶金添加劑,占五氧化二釩總消耗量的80%以上,其次是用作有機(jī)化工的催化劑。為了增加V2O5的利用率我們從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:
(1)①中廢渣的主要成分是__________________________;
①中V2O5發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(2)②、③中的變化過程可簡化為(下式中的R表示VO2+或Fe3+,HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分):R2(SO4) (水層)+2nHA(有機(jī)層) 2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)。
②中萃取時必須加入適量堿,其原因是________________________________________;
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作使用的玻璃儀器為________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)當(dāng)加入100ml0.1mol/L的KClO3溶液時,溶液中的釩恰好被完全處理,假設(shè)以后各步釩沒有損失,則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是________________[M(V2O5)=182g/mol]
(4)25℃時取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表:
試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時,⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_________;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時溶液中c(Fe2+)≤__________。已知:25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示,已知其燃燒熱ΔH=-3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10),下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是()
A. 分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4S3中硫元素為-2價,磷元素為+3價
C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵
D. 熱化學(xué)方程式為:P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g) ΔH=-3677 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g),在恒溫時由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng),下列說法正確的是
A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1
B. 增大壓強(qiáng)(通過改變體積實(shí)現(xiàn)),混合氣體的顏色不變
C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D. 達(dá)到平衡時,用同種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將木炭磨成直徑為10nm左右的炭粒后再分散到某液體分散劑中,對所得分散系的敘述正確的是( )
①一定是溶液 ②有丁達(dá)爾效應(yīng) ③能全部透過半透膜 ④可以全部透過濾紙
A.①②B.②③C.②④D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是
A. 是離子化合物,含有離子鍵和共價鍵
B. 電子式是
C. 與水反應(yīng)時,NH4H是氧化劑
D. 固體投入少量的水中,只產(chǎn)生一種氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)應(yīng)用很廣,在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化.
(1)從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備.電解裝置如圖1所示(隔膜用于阻止水分子通過),其陽極反應(yīng)式為___ .
己知:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H1
NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H2
2NO2(g)N2O4(g)△H3
2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H4
則反應(yīng)N2O4(g)+O3(g)═N2O5(g)+O2(g)的△H=___ .
(2)從N2O5在一定條件下發(fā)生分解:2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g).某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/mol/L | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
設(shè)反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為p0 , 第2.00min時體系壓強(qiáng)為p,則p:p0=___ ;1.00~3.00min內(nèi),O2的平均反應(yīng)速率為___ .
(3)從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O42NO2(g).將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度變化如圖1所示.
①圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強(qiáng)p0為108kPa,列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___ (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
②由圖推測N2O4(g)2NO2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),說明理由___ ,若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率,除改變反應(yīng)溫度外,其他措施有___ (要求寫出兩條).
③對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2[p(NO2)]2 . 其中,kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù).相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示:一定溫度下,kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=___ ,在圖標(biāo)出的點(diǎn)中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說明理由___ .
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