【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g),在恒溫時(shí)由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng),下列說法正確的是
A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1
B. 增大壓強(qiáng)(通過改變體積實(shí)現(xiàn)),混合氣體的顏色不變
C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D. 達(dá)到平衡時(shí),用同種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等
【答案】D
【解析】
A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;
B.可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行,凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差;
C.反應(yīng)狀態(tài)不同,正逆反應(yīng)速率關(guān)系不確定;
D.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。
A.由反應(yīng)可以知道,H2(g)的消耗速率與HI(g)速率之比為1:2,故A錯(cuò)誤;
B. 增大壓強(qiáng),體積縮小,混合氣體的濃度變大,顏色加深,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)狀態(tài)不同,正逆反應(yīng)速率關(guān)系不同,二者只要不達(dá)到平衡狀態(tài),則沒有恒定的關(guān)系,故C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí),化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確。
所以D選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯,反應(yīng)溫度為115~125℃,反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 提純乙酸乙酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D. 加入過量乙酸可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)。
(1)硅原子核外有_____種能量不同的電子。氯離子的核外電子排布式為________________________。短周期主族元素中,氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________。
(2)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硅元素與氯元素的非金屬性強(qiáng)弱________________________。
(3)900℃以上發(fā)生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反應(yīng),平衡時(shí)H2的百分含量隨溫度、壓強(qiáng)(P)變化如圖(K為不同條件時(shí)得平衡常數(shù))。從化學(xué)反應(yīng)速率角度來說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)_______。
(4)若反應(yīng)容器的容積為2L,10min后達(dá)到平衡,測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.8g,則HCl的平均反應(yīng)速率為______________。
(5)P1____P2(選填“>”、“<”或“=”);K1、K2、K3大小關(guān)系式為___________。
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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是
A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B. 平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A+a B(g)C(g)+2 D(g)(a為化學(xué)計(jì)量數(shù))。反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. T2< T1,P2< P1
B. 增加B的物質(zhì)的量,B的轉(zhuǎn)化率一定增大
C. 若a=2,則A為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)
D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置,電源為Zn-MnO2干電池,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向甲中滴入酚酞溶液,在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題:
(1)在電源中,B電極為________極(填“正極”或“負(fù)極”);該極的電極反應(yīng)是____________。
(2)甲裝置中總的化學(xué)方程式是______________________________________________。
(3)丙裝置在通電一段時(shí)間后,X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________。
(4)如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g,請(qǐng)問甲裝置中,鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___L。
(5)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是___________。
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是
A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-
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【題目】碳元素是組成生物體的最基本元素,這是因?yàn)樘荚卦谏矬w中( )
A. 所含的能量最多 B. 最容易被吸收利用
C. 所起的作用最大 D. 構(gòu)成有機(jī)物的骨架
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【題目】某強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是
A.K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣
B.SO42﹣、Mg2+、Cl﹣、Na+
C.SO42﹣、Na+、Mg2+、SO32﹣
D.Cl﹣、SCN﹣、K+、Fe3+
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