17.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀HCl的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖1所示.

(1)其中t1~t2速率變化的主要原因是鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度升高使反應(yīng)速率加快.
(2)t2~t3速率變化的主要原因是鹽酸濃度減小,反應(yīng)速率減慢.
(3)在圖2中畫出生成H2的體積隨時(shí)間變化的示意圖.

分析 金屬鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,反應(yīng)放熱,影響速率的因素有濃度和溫度,以此解答該題.

解答 解:(1)金屬鎂與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)開始時(shí),溫度不斷升高,則反應(yīng)速率逐漸增大,故答案為:鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度升高使反應(yīng)速率加快;
(2)但隨著反應(yīng)的極性,反應(yīng)物的濃度逐漸降低,此時(shí)濃度的影響大于溫度的影響,反應(yīng)速率反而減小,故答案為:鹽酸濃度減小,反應(yīng)速率減慢;
(3)反應(yīng)速率先增大后減小,生成氫氣的體積不斷增大,但曲線的斜率先增大后減小,圖象可為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,為高頻考點(diǎn),把握溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響及圖象分析為解答的關(guān)鍵,注重分析與知識(shí)應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某溫度下純水的c(H+)=1.0×10-6mol/L,在此溫度下,將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合(溶液體積變化忽略不計(jì)).欲使混合溶液的pH=7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為( 。
A.11:1B.9:2C.1:11D.2:9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境.采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放.但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率.相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=218.4kJ•mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ•mol-1(反應(yīng)Ⅱ)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫.
(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅱ的Kp=$\frac{{P}^{4}(C{O}_{2})}{{P}^{4}(CO)}$(用表達(dá)式表示).
(3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是C.

(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生,理由是如果氣體中SO2和CO2濃度之比隨時(shí)間變化,則兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行.
(5)圖1為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線.則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有ABC.
A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石        B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)        D.提高反應(yīng)體系的溫度
(6)恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生,且v1>v2,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
B.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷
C.n=7,主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有五種
D.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成,說明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.氯鋁電池是一種新型的燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH溶液.試回答下列問題:
(1)通入氯氣的電極是正極(填“正”或“負(fù)”);
(2)鋁電極是負(fù)極(填“正”或“負(fù)”);
(3)電子從Al(填“Al”或“Cl2”,下同)電極流向Cl2的電極.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含有O數(shù)目為3.0NA
B.常溫常壓下,12.2gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C.在1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA
D.某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.現(xiàn)已8種物質(zhì):①Cl2②Na2O ③BaSO4④NaCl溶液⑤CO2⑥NH3⑦CH3CH2OH ⑧NaOH ⑨H2O ⑩HCl,屬于電解質(zhì)的是②③⑧⑨⑩,屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥⑦.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述中正確的是( 。
A.CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形,因此在NA個(gè)CH4分子或P4分子中都含有4NA個(gè)共價(jià)鍵
B.在含NA個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個(gè)Si-O鍵
C.5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng),至少失去0.2NA個(gè)電子
D.NA個(gè)Fe3+完全水解可以得到NA個(gè)氫氧化鐵膠體粒子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.將質(zhì)量為1.15g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中,反應(yīng)結(jié)束后共收集到0.055mol氣體.請(qǐng)回答下列問題:
(1)1.15g鈉與水反應(yīng),理論上生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為0.56L.
(2)Al和NaOH溶液反應(yīng)也能生成H2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,該反應(yīng)的氧化劑是H2O.
(3)若反應(yīng)后溶液的體積為50mL,求溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度?(要求寫出計(jì)算過程)

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