A. | 標準狀況下,22.4LSO3中含有O數(shù)目為3.0NA | |
B. | 常溫常壓下,12.2gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA | |
C. | 在1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA | |
D. | 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA |
分析 A、標況下三氧化硫為固體;
B、求出硫酸氫鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根來分析;
C、碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子;
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行徹底.
解答 解:A、標況下三氧化硫為固體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故A錯誤;
B、12.2g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為n=$\frac{12.2g}{120g/mol}$≈0.1mol,而1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根,故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子,即共0.2mol,為0.2NA個,故B錯誤;
C、常溫下,100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中,碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子,陰離子總數(shù)大于0.1NA,故C正確;
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Mg17Al12是離子化合物 | |
B. | 為防止金屬氧化,熔煉制備Mg17Al12時通氮氣做保護氣 | |
C. | 732 g的合金能吸收380.8 L氫氣 | |
D. | 該合金的熔點比鎂和鋁的熔點低 |
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A. | 上述反應(yīng)的△H<0 | |
B. | N點時的反應(yīng)速率一定比M點快 | |
C. | 降低溫度,H2的轉(zhuǎn)化率可達到100% | |
D. | 工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA | |
B. | 2L 0.5mol/LNa2S溶液中含有的S2-個數(shù)為NA | |
C. | 過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA | |
D. | 密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2 | |
B. | X的生成速率與Z的生成速率相等 | |
C. | 混合氣體的密度不再改變 | |
D. | 單位時間內(nèi)生成3n mol X,同時消耗n mol Y |
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