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2.在100℃時,水的離子積等于1.0×10-12,若該溫度下某溶液中的c(H+)=1×10-7 mol/L,則該溶液( 。
A.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.c(H+)=c(OH-

分析 在任何溶液中,水的離子積表達式:Kw=c(H+)•c(OH-)成立,并且根據溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性.

解答 解:在100℃時,水的離子積等于1.0×10-12,某溶液中H+濃度c(H+)=1×10-7 mol/L,故c(OH-)=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-7}}$=1×10-5mol•L-1,c(OH-)>c(H+),所以溶液顯示堿性.
故選A.

點評 本題考查溶液酸堿性判斷,難度不大.要注意根據溶液中c(OH-)、c(H+)相對大小判斷溶液酸堿性,不能根據溶液pH大小判斷溶液酸堿性.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.常溫下下列物質中不能和水反應的是( 。
A.NH3B.SO2C.NaD.NO

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13.HOOC-COOH的電離方程式為H2C2O4═HC2O4-+H+,HC2O4-═C2O42-+H+

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10.下列各組物質中,化學鍵類型完全相同的是( 。
A.HI和NaIB.CS2和CO2C.Cl2和CCl4D.F2和NaBr

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17.按下列要求作答.
(1)宇宙中含量最高的元素為H(填元素符號).
(2)第四周期中第一電離能最小的元素的最高價氧化物的水化物的電子式為
(3)電負性最大的元素的原子核外電子排布式為1s22s22p5
(4)第二周期中,第一電離能介于B和N之間的元素共有3種.
(5)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數為31
(6)前36號元素中,未成對電子數最多的元素在周期表中的位置為第四周期第ⅥB族,它位于d 區(qū).
(7)地球上的元素絕大多數是金屬,非金屬 (包括稀有氣體)僅應22  種.

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7.下列氯化物中,不能通過單質之間的反應直接制取的是( 。
A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl2

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14.下列實驗現象與對應結論均正確的是( 。
選項操作現象結論
A用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應
C無色溶液中滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液呈紫色原溶液中有I-
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水高溫下反應
A.A、B.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是( 。
A.
用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.
用圖所示裝置蒸干NaHCO3溶液制備NaHCO3晶體
C.
用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.
用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后的液態(tài)混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的是( 。
A.SO2B.Cl2C.Na2CO3D.CH3COOH

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