Question

2．在100℃時，水的離子積等于1.0×10^-12，若該溫度下某溶液中的c（H⁺）=1×10^-7 mol/L，則該溶液（　�。�

• A． 呈堿性
• B． 呈酸性
• C． 呈中性
• D． c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 在任何溶液中，水的離子積表達式：Kw=c（H⁺）•c（OH^-）成立，并且根據溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性．

解答 解：在100℃時，水的離子積等于1.0×10^-12，某溶液中H⁺濃度c（H⁺）=1×10^-7 mol/L，故c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-7}}$=1×10^-5mol•L^-1，c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液顯示堿性．
故選A．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，難度不大．要注意根據溶液中c（OH^-）、c（H⁺）相對大小判斷溶液酸堿性，不能根據溶液pH大小判斷溶液酸堿性．