16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．難失去電子的原子，易形成陰離子
B．只有化合物分子中才存在共價(jià)鍵
C．共價(jià)分子中所有原子都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．含氧酸的組成中可以含有金屬元素

分析 A．稀有氣體既難得電子又難失電子；
B．雙原子或多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；
C．含有H原子的化合物中H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．金屬性較弱的金屬元素能形成含氧酸．

解答 解：A．稀有氣體既難得電子又難失電子，則難失去電子的原子，不一定易形成陰離子，故A錯(cuò)誤；
B．雙原子或多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵，如氫氣中存在H-H共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．含有H原子的化合物中H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如HCl中Cl原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子不8滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性較弱的金屬元素能形成含氧酸，如高錳酸，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度不大，注意對(duì)有關(guān)概念的把握，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．苯甲醇在熱的銅催化下能制得苯甲醛．可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)所獲是否純凈物的方法是（　�。�
A．定量分析--測(cè)沸點(diǎn)
B．定性分析--滴入酸性高錳酸鉀溶液
C．定量分析--使用銀氨溶液
D．定性分析--與新制氫氧化銅懸濁液共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．
（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示．他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過(guò)程Ⅳ，B溶液中含有的離子過(guò)程Ⅵ，B溶液中含有的離子
甲有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+
（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L CH3COOH溶液中c（H+）之比為2：1
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH=4，則c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．只含Na+、CH3COO-、H+、OH-的酸性溶液中，c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．利用Y型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）．分析并回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2有氧化性
將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件
二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是濃氨水、堿石灰（固體NaOH、生石灰）（必要時(shí)可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為BaSO3．
（3）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄侩娛瘹庵械某煞?br />①裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
②B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，可判斷電石氣中含有H2S；C裝置的作用為除去硫化氫．
③為驗(yàn)證電石氣的主要成分，D中盛放酸性高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測(cè)定
①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是抬高（或移動(dòng)）水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平

②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為69.14%（保留2位小數(shù)，已折算標(biāo)況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度
B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
C．反應(yīng)后的溶液呈酸性
D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．同溫同壓下，等體積的兩個(gè)密閉容器分別裝有12C18O和14N2兩種氣體，關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不相等B．質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量都不相等
C．分子數(shù)、質(zhì)量分別相等D．原子數(shù)、電子數(shù)都相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于一定原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子的幾種判斷正確的是（　�。�
A．一個(gè)原子軌道上只能有一個(gè)電子
B．處在同一原子軌道上的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同
C．處在同一能級(jí)中的電子（基態(tài)）能量一定相同
D．處在同一電子層上的電子（基態(tài)）能量一定不同

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