化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是 ( )
A.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料
D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有機(jī)物F是合成一種新型降壓藥替米沙坦的中間體,可由下圖所示的路線合成:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(2)反應(yīng)①~⑤中,屬于取代反應(yīng)的是________;
A—→B的反應(yīng)類型____________。
(3)C—→D的化學(xué)方程式為__________________。濃H2SO4的作用是________;使用過量CH3OH的作用是__________。
(4)E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(5)滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體有________種,其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________。
①含苯環(huán);②含酯基;③能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)如圖描述,完成下列問題:
(1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a,從長(zhǎng)頸漏斗向試管中加入一定量的水,靜止后如圖,判斷A裝置是否漏氣 (填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”),理由是_______________________________________________________________。
(2)關(guān)閉B裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,水不斷往下流,至全部流入燒瓶,判斷B裝置是否漏氣 (填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”),理由是__________________________________________________________________。
(3)用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)C裝置的氣密性__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能
長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原
D.充電時(shí)陰極溶液的堿性減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Ⅰ. (1)人們把拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。
已知N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。
查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1;
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+68 kJ·mol-1;
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1;
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1。
①一定條件下,N2與O2反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進(jìn)行,其原因是________,NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為________kJ·mol-1。
②CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)+2NO2(g)===4CO2(g)+N2(g) ΔH=________。
Ⅱ.
熔融狀態(tài)下,鈉的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:
2Na+FeCl2 Fe+2NaCl
放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為______________________;
充電時(shí),________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極;該電池的電解質(zhì)為____ __
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室中,制取蒸餾水時(shí),不需要用到的儀器是 ( )
A.石棉網(wǎng) B.冷凝管
C.酒精燈 D.溫度計(jì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
我國(guó)湘黔渝三地交界地區(qū)是中國(guó)電解錳企業(yè)最集中的地區(qū),被稱為中國(guó)的“錳三角”。金屬錳的熔點(diǎn)很高,常用鋁熱法制得粗錳,再用電解法制得純的金屬錳。鋁被用于冶煉金屬錳,是因?yàn)殇X ( )
A.熔點(diǎn)低
B.具有還原性
C.具有兩性
D.冶煉反應(yīng)中放出大量的熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根據(jù)要求回答問題:
Ⅰ、電解法制高品質(zhì)Al(OH)3裝置如右(中間用離子交換膜隔開):
4Na[Al(OH)4]+2H2O 4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
(1)產(chǎn)物Al(OH)3在 區(qū)(填“陰極”或“陽(yáng)極”)沉積;
(2)電解中轉(zhuǎn)移2mol e—時(shí),將制得__________mol的Al(OH)3。
Ⅱ、制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁。現(xiàn)有0.05mol·L-1硫酸鋁溶液,經(jīng)檢測(cè),含有Fe2+、Fe3+?砂聪率霾僮魈峒儯和芤褐屑幼懔縃2O2充分反應(yīng),再用試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=3.5。(室溫下,0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+開始沉淀的pH分別為7.0和3.7,F(xiàn)e3+完全沉淀的pH=3.2)
(3)納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體。則納米氧化鋁的直徑約為 m。
(4)檢驗(yàn)硫酸鋁溶液含有Fe3+時(shí),所采用的試劑及現(xiàn)象是 。
(5)往溶液中加入H2O2的作用是 (用離子方程式表示)。
(6)加入的X試劑(填選項(xiàng)編號(hào))是 。
A.CuO B.Al(OH)3 C.NaOH D.NaHCO3
若調(diào)節(jié)后溶液的pH偏離3.5,可能帶來(lái)的后果是
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________;ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。
(2)830 ℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉 容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,若測(cè)得反應(yīng)初始至6 s內(nèi)A的平衡反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,則6 s時(shí)c(A)=________mol·L-1;C的物質(zhì)的量為________mol。
(3)在與(2)相同的溫度、容器及A、B配比下反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________;如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣,則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項(xiàng)的字母)。
A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B.氣體的密度不隨時(shí)間改變
C.c(A)不隨時(shí)間改變
D.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(5)1 200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為________。
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