化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是　(　　)

A.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程


選D。聚乙烯中不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;煤的氣化和液化為化學(xué)反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳纖維的成分為碳,不是有機(jī)高分子材料,C項(xiàng)錯(cuò)誤;利用糧食釀酒時(shí),淀粉發(fā)酵產(chǎn)生麥芽糖,麥芽糖在麥芽糖酶的作用下生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精,D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物F是合成一種新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下圖所示的路線合成：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(2)反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是________；

A—→B的反應(yīng)類型____________。

(3)C—→D的化學(xué)方程式為__________________。濃H2SO4的作用是________；使用過量CH3OH的作用是__________。

(4)E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體有________種，其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

①含苯環(huán)；②含酯基；③能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)如圖描述,完成下列問題:

(1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a,從長(zhǎng)頸漏斗向試管中加入一定量的水,靜止后如圖,判斷A裝置是否漏氣　　　　(填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”),理由是_______________________________________________________________。

(2)關(guān)閉B裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,水不斷往下流,至全部流入燒瓶,判斷B裝置是否漏氣　　　　(填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”),理由是__________________________________________________________________。

(3)用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)C裝置的氣密性__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能

長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O       3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D．充電時(shí)陰極溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ. (1)人們把拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。

已知N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1；

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1；

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

①一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因是________，NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為________kJ·mol－1。

②CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________。

Ⅱ.

                     

熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原理為：

                    2Na＋FeCl2   Fe＋2NaCl

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為______________________；

充電時(shí)，________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為____      __

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室中,制取蒸餾水時(shí),不需要用到的儀器是　(　　)

A.石棉網(wǎng)                B.冷凝管

C.酒精燈                D.溫度計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)湘黔渝三地交界地區(qū)是中國(guó)電解錳企業(yè)最集中的地區(qū),被稱為中國(guó)的“錳三角”。金屬錳的熔點(diǎn)很高,常用鋁熱法制得粗錳,再用電解法制得純的金屬錳。鋁被用于冶煉金屬錳,是因?yàn)殇X　(　　)

A.熔點(diǎn)低

B.具有還原性

C.具有兩性

D.冶煉反應(yīng)中放出大量的熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根據(jù)要求回答問題：

Ⅰ、電解法制高品質(zhì)Al(OH)3裝置如右（中間用離子交換膜隔開）：

4Na[Al(OH)4]+2H2O      4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

（1）產(chǎn)物Al(OH)3在         區(qū)（填“陰極”或“陽(yáng)極”）沉積；

（2）電解中轉(zhuǎn)移2mol e—時(shí)，將制得__________mol的Al(OH)3。

Ⅱ、制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁。現(xiàn)有0.05mol·L-1硫酸鋁溶液，經(jīng)檢測(cè)，含有Fe2+、Fe3+�？砂聪率霾僮魈峒儯和芤褐屑幼懔縃2O2充分反應(yīng)，再用試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=3.5。（室溫下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+開始沉淀的pH分別為7.0和3.7，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH=3.2）

（3）納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體。則納米氧化鋁的直徑約為             m。

（4）檢驗(yàn)硫酸鋁溶液含有Fe3+時(shí)，所采用的試劑及現(xiàn)象是                          。

（5）往溶液中加入H2O2的作用是                                            （用離子方程式表示）。

（6）加入的X試劑（填選項(xiàng)編號(hào)）是          。

A．CuO            B．Al(OH)3                 C．NaOH                 D．NaHCO3

若調(diào)節(jié)后溶液的pH偏離3.5，可能帶來(lái)的后果是                             

                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

(2)830 ℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉 容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若測(cè)得反應(yīng)初始至6 s內(nèi)A的平衡反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時(shí)c(A)＝________mol·L－1；C的物質(zhì)的量為________mol。

(3)在與(2)相同的溫度、容器及A、B配比下反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________；如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項(xiàng)的字母)。

A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．氣體的密度不隨時(shí)間改變

C．c(A)不隨時(shí)間改變

D．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(5)1 200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案