Ⅰ. (1)人們把拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。

已知N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。

查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1;

N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+68 kJ·mol-1;

2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1;

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1。

①一定條件下,N2與O2反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進(jìn)行,其原因是________,NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為________kJ·mol-1。

②CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)+2NO2(g)===4CO2(g)+N2(g) ΔH=________。

Ⅱ.

                     

熔融狀態(tài)下,鈉的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:

                    2Na+FeCl2   Fe+2NaCl

放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為______________________;

充電時(shí),________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極;該電池的電解質(zhì)為____      __

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O中,分子數(shù)為0.1NA

B.將1 mol Cl2通入到水中,所得氯水中有:n(HClO)+n(Cl)+n(ClO)=2NA

C.常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中,氧原子數(shù)為NA

D.7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑,其中保存方法和理由描述都正確的是(   )

選項(xiàng)

試劑

保存方法

理由

A

保存在煤油中

防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)

B

液溴

密封保存在細(xì)口瓶中

防止升華

C

濃硝酸

密封保存在鐵器中

避免見光分解

D

燒堿

存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中

防止與空氣中

氧氣接觸被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下,pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH<a,則該電解質(zhì)可能是

A. NaCl       B.H2SO4        C.CuCl2       D. Na2SO4

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一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O,在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2,在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是(    )

A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同    

B.容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的少

D.容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是 (  )

A.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程

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化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是 (  )

A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),減少大氣污染物的排放

B.開發(fā)利用可再生能源,減少化石燃料的使用

C.研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染”

D.加速開采礦物資源,促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下,將Na與O2反應(yīng)的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5 mol/L的HCl溶液中和,則該生成物的成分是

A.Na2O        B.Na2O2        C.Na2O和Na2O2      D.Na2O2和NaO2

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某溫度下2 L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是(  )

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75

B.升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)ΔH>0

C.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

 K=

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