【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

(1)元素A在周期表中的位置__________________________。

(2)用電子式表示D2G的形成過程____________________________,其所含化學(xué)鍵類型為___________。

(3)C2-、D+、G2-離子半徑由大到小順序是____________________(用離子符號(hào)回答)

(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

①溶液ab分別為______________,________________。

②溶液c中的離子方程式為________________________________________。

(5)0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:

①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________________________________。

②用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)__________________________________________。

【答案】第二周期第ⅣA 離子鍵 S2-O2-Na+ 硝酸(HNO3) 飽和NaHCO3溶液 SiO32+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32- 0.5 mol 10Na2O2+ 6Al3++ 6H2O=4Al(OH)3+ 2AlO2+ 5O2↑+ 20Na+

【解析】

由圖中化合價(jià)可知,AF的化合價(jià)都為+4、-4價(jià),二者同主族,且F的原子序數(shù)較大,故AC元素、故FSi元素;C的化合價(jià)為-2價(jià),沒有正化合價(jià),故CO元素;D的化合價(jià)為+1價(jià),處于ⅠA族,原子序數(shù)大于O元素,故DNa元素;E+3價(jià),原子序數(shù)大于Na,則EAl元素;G的最高正價(jià)為+6價(jià)、最低價(jià)為-2,應(yīng)為S元素;B的有+5、-3價(jià),處于ⅤA族,原子序數(shù)介于C、O之間,則BN元素,根據(jù)以上分析可知:AC元素、BN元素、CO元素、DNa元素、EAl元素、FSi元素、GS元素。

1AC元素,A在周期表的位置為第二周期第ⅣA族,故答案為:第二周期第ⅣA族;

2DNa元素、GS元素,Na2S屬于離子化合物,含有離子鍵,用電子式表示形成過程為:,其含有的化學(xué)鍵為離子鍵,故答案為:;離子鍵;

3CO元素、DNa元素、GS元素,電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2-O2-Na+,故答案為:S2-O2-Na+;

4)由裝置圖可知,實(shí)驗(yàn)原理是利用強(qiáng)酸制備弱酸,硝酸易揮發(fā),為防止干擾應(yīng)除去,故錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳,應(yīng)為硝酸與碳酸鹽反應(yīng),溶液b吸收揮發(fā)的硝酸,應(yīng)為飽和的碳酸氫鈉,燒杯中應(yīng)是二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,

①由上述分析可知,溶液a為硝酸,溶液b為飽和NaHCO3溶液,故答案為:硝酸(HNO3);飽和NaHCO3溶液;

②溶液c中的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-,故答案為:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

5)①Na2O2AlCl3溶液中,先與水生成氫氧化鈉與氧氣,反應(yīng)中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用,各占一半,起還原劑的過氧化鈉中O元素化合價(jià)有-1升高為0價(jià),故0.5molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.5mol××2×[0--1]=0.5mol,故答案為:0.5mol;

②將0.5molNa2O2投入100mL3mol/LAlCl3溶液中,生成NaOH1mol、0.25mol氧氣,AlCl3溶的物質(zhì)的量為0.3mol,14nAlCl3):nNaOH=31013,故生成AlOH3、AlO2-,溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉、氯化鈉,根據(jù)電荷守恒可知反應(yīng)中nAlO2-=1mol-0.3mol×3=0.1mol,根據(jù)Al元素守恒可知,n[AlOH3]=0.3mol-0.1mol=0.2mol,故n[AlOH3]nAlO2-):n(氧氣)=0.2mol0.1mol0.25mol=425,反應(yīng)離子方程式為:10Na2O2+6Al3++6H2O=4AlOH3span>+2AlO2-+5O2↑+20Na+,故答案為:10Na2O2+6Al3++6H2O=4AlOH3+2AlO2-+5O2↑+20Na+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知:xAg+yBg zCg);△H=a。將xmolAymolB混合在密閉容器中,在不同溫度(T1>T2)及壓強(qiáng)(P1>P2)下,C的物質(zhì)的量nC)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(

A.x+y=z;a>0B.x+y>z;a<0

C.x+y<z;a<0D.x+y<za>0

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A.x的值為2B.A的轉(zhuǎn)化率為40%

C.B的平衡濃度為0.8 mol/LD.D的體積分?jǐn)?shù)為20%

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A.0.16gB.0.02molC.0.224gD.0.32g

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【題目】25℃時(shí),用濃度為0.01mol·L-1HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 應(yīng)選用酚酞作指示劑

B. M點(diǎn)溶液中存在:cNa+>cA-

C. KaHA)≈2×10-8

D. N點(diǎn)溶液中存在:cOH--cH+=cHA

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【題目】聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸,是一種重要的有機(jī)高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。其合成路線如圖:

已知:

回答下列問題:

1B的名稱是__,C中官能團(tuán)的電子式為__。

2A→D的反應(yīng)類型為___。

3E的結(jié)構(gòu)簡式為___。

4)寫出C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式__

5GF的同系物,其相對(duì)分子質(zhì)量比F14,則符合該條件的G的結(jié)構(gòu)共有__種,寫出其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的結(jié)構(gòu)簡式___。

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(4)乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)的酯___;

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A.某溫度下 c(H)= 的溶液一定是中性溶液

B.室溫下,向 0.1 mol·L1 CH COOH 溶液中加入少量顯堿性的 CH COONaCH COOH 的電離程度一定增大

C.濃度均為 0.1 mol·L1 的①(NH4 ) 2CO3 、②NH4HSO4 、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4 Cl 溶液中,c(NH4+)的大小順序?yàn)棰伲劲郏劲冢劲?/span>

D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性

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2)熱穩(wěn)定性:NH3_____PH3(填),砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____是一種_____(強(qiáng)”) 。

3PH3 和鹵化氫反應(yīng)與 NH3 相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。寫出 PH3 HI 反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

4SbCl3 能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的 SbOCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____,因此,配制 SbCl3溶液時(shí)應(yīng)注意_________。

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