Question

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.某溫度下 c(H＋)= 的溶液一定是中性溶液

B.室溫下，向 0.1 mol·L－1 的 CH COOH 溶液中加入少量顯堿性的 CH COONa，CH COOH 的電離程度一定增大

C.濃度均為 0.1 mol·L－1 的①(NH4 ) 2CO3 、②NH4HSO4 、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4 Cl 溶液中，c(NH4+)的大小順序為①＞③＞②＞④

D.強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. Kw= c(H+) c(OH-)，某溫度下 c(H＋)=時，c(H＋)= c(OH-)，只要是c(H+)=c(OH-)，則溶液為中性，故A正確；

B. CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量CH3COONa時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，故B錯誤；

C.在溫度相同、濃度均為0.1molL-1的溶液中，①(NH4)2CO3，碳酸根離子水解顯示堿性，促進了銨離子水解，而(NH4)2Fe(SO4)2銨根離子和鐵離子水解相互抑制，所以c（NH4+）的大�。孩�>①；②NH4HSO4溶液的氫離子抑制了銨離子水解，④NH4 Cl 溶液中銨根離子正常水解，所以c（NH4+）的大小：②>④；由于水解過程微弱，且③和①中c（NH4+）比②和④的大，所以c(NH4+)的大小順序為③＞①＞②＞④，故故C錯誤；

D. 強酸強堿鹽的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液顯酸性，故D錯誤；

正確答案是A。