Question

15．對下列粒子的說法錯誤的是（　　）
①CH₄、②CH₂=CH₂、③HC≡CH、④NH₃、⑤NH₄⁺、⑥BF₃、⑦H₂O．

• A． 粒子的立體構(gòu)形呈四面體形的是①⑤
• B． 中心原子采取sp³雜化的是①④⑤⑦
• C． 所有原子共線或共面的只有②③⑥
• D． 粒子中含有配位鍵的是⑤，含有極性鍵的極性分子是④⑦

Answer 1

分析 A．根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型判斷微粒的構(gòu)型來解答，①CH₄是正四面體結(jié)構(gòu)，②C₂H₄是平面形分子 ③C₂H₂是直線形分子 ④NH₃是三角錐形分子，⑤NH₄⁺是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF₃是平面三角形分子 ⑦H₂O是V形分子；
B．根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；
C．根據(jù)①CH₄是正四面體結(jié)構(gòu)，②C₂H₄是平面形分子 ③C₂H₂是直線形分子 ④NH₃是三角錐形分子，⑤NH₄⁺是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF₃是平面三角形分子 ⑦H₂O是V形分子分析；
D．在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，由同種原子構(gòu)成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，則為極性分子，反之為非極性分子．

解答 解：A．①CH₄中C原子采取sp³雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，②C₂H₄中C原子采取sp²雜化，空間構(gòu)型為平面形分子，③C₂H₂中C原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子 ④NH₃中氮原子采取sp³雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子，⑤NH₄⁺中氮原子采取sp³雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF₃中硼原子采取sp²雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子 ⑦H₂O中O原子采取sp³雜化，空間構(gòu)型為V形分子，所以粒子的立體構(gòu)形呈四面體形的是①④⑤，故A錯誤；
B．①CH₄中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp³雜化，②C₂H₄中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp²雜化，③C₂H₂中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+0=2，所以采取sp雜化，④NH₃中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp³雜化；⑤NH₄⁺中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp³雜化；⑥BF₃中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp²雜化，⑦H₂O中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp³雜化；所以中心原子采取sp³雜化的是①④⑤⑦，故B正確；
C．①CH₄是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線，②C₂H₄是平面形分子，所有原子共平面而不共線；③CH≡CH是直線形分子，所有原子共平面也共線；④NH₃是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線，⑤NH₄⁺是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線，⑥BF₃是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；⑦H₂O是V形分子，所有原子共平面而不共線，所以所有原子共線或共面的只有②③⑥，故C正確；
D．①甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對，CH₄不含有配位鍵；CH₄中含有C-H極性鍵，是正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；②CH₂=CH₂碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對，C₂H₄不含有配位鍵，C₂H₄含有碳?xì)錁O性鍵是平面形分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；③HC≡CH碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對，C₂H₂不含有配位鍵，CH≡CH含有碳?xì)錁O性鍵是直線形分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；④NH₃分子中氮原子含有孤電子對，但無空軌道，無配位鍵，NH₃含有N-H極性鍵，是三角錐形分子，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，則為極性分子；⑤NH₄⁺中氨氣分子氮原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵，NH₄⁺含有配位鍵，NH₄⁺含有N-H極性鍵，是正四面體結(jié)構(gòu)的離子；⑥BF₃氟原子含有孤電子對，無空軌道，不含有配位鍵，BF₃含有硼氟極性鍵是平面三角形分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；⑦H₂O中O提供孤電子對，無空軌道，H₂O不含有配位鍵，含有H-O極性鍵是V形分子，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，則為極性分子；所以粒子中含有配位鍵的是⑤，含有極性鍵的極性分子是④⑦，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查了原子的雜化、分子的空間構(gòu)型、原子共面、配位鍵的判斷、分子的極性等知識，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，注意配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對，題目難度中等．