常溫下將10ml PH=13的Ba（OH）2溶液加水稀釋至100ml，所得溶液的PH為（　　）
A、14B、12.7
C、12D、10
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH=-lgc（H+），先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，設(shè)稀釋后的氫氧根離子濃度為c2，再根據(jù)c1V1=c2V2計(jì)算加入水后c2，結(jié)合Kw=c（H+）×c（OH-），求解氫離子濃度，根據(jù)H2O?H++OH-知，NaOH溶液中，氫離子濃度僅由水電離產(chǎn)生，根據(jù)pH=-lgc（H+）．
解答： 解：pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，加水稀釋設(shè)稀釋后的氫氧根離子濃度為c2，則c1V1=c2V2，0.1mol/L×10ml=c2×100ml，c2=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-），c（H+）=
KW
C(H+)
=
10-14
0.01mol/L
=10-12mol/L，pH=-lgc（H+）=12，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
B、等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相等
C、常溫常壓下，14g N2含有電子數(shù)為7NA
D、28g CO與22.4L CO2所含的碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)四種化學(xué)反應(yīng)中，可能有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)類型有（　�。�
A、一種B、兩種C、三種D、四種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．則下列表述中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M
B、t1時(shí)，M的濃度是N濃度的2倍
C、t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D、t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖Ⅱ表示平衡時(shí)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（A）=0.08mol?L-1?min-1
B、若0～5min時(shí)容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
C、200℃時(shí)，若在第6 min再向體系中充入1mol He，此時(shí)v正＞v逆
D、200℃時(shí)，平衡后再充入2mol C，則達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)等于0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B、向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
C、實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方法不能用于區(qū)分二氧化硫和二氧化碳的是（　�。�
A、通入品紅溶液
B、通入澄清石灰水中
C、通入溴水中
D、通入酸性KMnO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按以下要求，回答下列相應(yīng)問題：
（1）根據(jù)下面的能量變化示意圖1：
寫出CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下表所示的結(jié)果．
序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶解于酸的時(shí)間/s
12薄片5400
22顆粒5500
32薄片15200
42薄片25100
52薄片3550
62顆粒15t1
72粉末15t2
①僅表明溫度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
②本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有
 
，t1、t2滿足的大小關(guān)系為：t2＜
 
＜t1．
③以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，在實(shí)驗(yàn)條件下溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的半定量的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律為
 
．
（3）固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）
T/K298398
平衡常數(shù)KK1K2
（4）下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
填字母序號(hào)）
a．v（H2）正=3v（N2）逆　　　　　　　　　　b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．容器中混合氣體的密度保持不變　      　d．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溶液中有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的金屬陽(yáng)離子是
 
；用離子方程式解釋其原因
 
．
（2）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式
 
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11  Ksp[Al（OH）3]=3×10 -34）．
（3）將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量為
 
g．

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