【題目】在反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛,下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是( )
A. 明礬易水解生成膠體,可用作凈水劑 B. 草木灰和硫酸銨混合施用,肥效更高
C. 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用作糧食保護(hù)氣 D. 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】多個(gè)氨基酸分子縮合成2條肽鏈的蛋白質(zhì)時(shí),一共脫下49個(gè)水分子,由此推知,蛋白質(zhì)分子含有的肽鍵數(shù)是
A. 50 B. 47 C. 49 D. 48
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是( )
A.H2SO4濃度為2.5 mol·L-1
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素在周?chē)碇械奈恢,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B. 第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C. 短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線如下:
已知:
III .有機(jī)物L(fēng)是一種六元環(huán)酯,M的分子式是(C15H16O6)n
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)____ ____,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
(2)E在KMO4/OH- 中轉(zhuǎn)化成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________,H→J的反應(yīng)類(lèi)型______________。
(3)H→L的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________。
(4)K→M屬于加聚反應(yīng),K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____ ____。
(5)寫(xiě)出一定量的C與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(6)寫(xiě)出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____ ___。
① 屬于芳香族化合物;② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③ 遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng);④ 核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為l:l:2:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液中c(H+)>c(OH-)的是
A. FeCl3 B. CH3COONa C. KNO3 D. KOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入Al能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO、Cl-
B.在pH=13的溶液中:Na+、AlO2-、NO、S2-、SO
C.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、NO、NH、F-
D.NaHCO3溶液中:K+、Na+、SO、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖:
已知:
① 鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl→CoCl2+H2↑
② CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無(wú)毒,加熱至110 ~120℃時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。
③ 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
(1)在上述工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,其主要優(yōu)點(diǎn)為_______________________。
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是________________________。
(3)操作Ⅰ包含3個(gè)實(shí)驗(yàn)基本操作,它們依次是____________________和過(guò)濾。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是_____________________。
(5)為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過(guò)濾,并將沉淀烘干后稱(chēng)量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____________ ___。
(6)在實(shí)驗(yàn)室,為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O,通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中,除去不溶性雜質(zhì)后,再進(jìn)行 _操作。
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