【題目】[有機化學基礎]用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機中間體L的路線如下:
已知:
III .有機物L是一種六元環(huán)酯,M的分子式是(C15H16O6)n
(1)C中含氧官能團的名稱____ ____,D的結構簡式_______________。
(2)E在KMO4/OH- 中轉化成F,F(xiàn)的結構簡式_________________,H→J的反應類型______________。
(3)H→L的化學反應方程式是_________________________。
(4)K→M屬于加聚反應,K的結構簡式是____ ____。
(5)寫出一定量的C與足量NaOH溶液反應的化學方程式 。
(6)寫出一種符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式____ ___。
① 屬于芳香族化合物;② 能發(fā)生銀鏡反應;③ 遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應;④ 核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為l:l:2:2
【答案】(1)羥基、羧基;;
(2);消去反應
(3) ;
(4) ;
(5)
(6)
【解析】
試題分析:根據(jù)信息Ⅰ可知,乙烯在高錳酸鉀、堿性條件下被氧化生成B為HOCH2CH2OH;由信息Ⅱ可知,與乙酸酐反應生成D為;F發(fā)生催化氧化生成G,G與新制氫氧化銅反應生成H,則 F為醇、G含有醛基、H含有羧基,G中-CHO氧化為羧基,L是六元環(huán)酯,由H、L的分子式可知,應是2分子H脫去2分子水發(fā)生酯化反應,故H中還含有-OH,且-OH、-COOH連接在同一碳原子上,該碳原子不含H原子,故H為,逆推可得G為、F為,故E為(CH3)2C=CH2;B、D、J反應生成K,K→M屬于加聚反應,M分子式是(Cl5Hl6O6)n,由M的鏈節(jié)組成可知,應是1分子B、1分子D、1分子J反應生成K,故H在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成J為CH2=C(CH3)COOH,K為、M為,據(jù)此作答。
(1)C為,其中含氧官能團的名稱羥基、羧基,D的結構簡式為。
(2)F的結構簡式為,H→J的反應類型為消去反應。
(3)H→L的化學反應方程式是。
(4)K的結構簡式是。
(5)C與足量NaOH溶液反應的化學方程式為。
(6)C為,其同分異構體符合條件① 屬于芳香族化合物;② 能發(fā)生銀鏡反應,含有醛基;③ 遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應,含有酚羥基;④ 核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為l:l:2:2,結構簡式為。
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【題目】往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉,最先得到的還原產(chǎn)物是( )
A.H2 B.Fe C.Cu D.Ag
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【題目】向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是 ( )
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【題目】某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。使用容量瓶前必須進行的一步操作是______________
(2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應在下圖中的____________(填選項字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學應稱取NaOH固體________g
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?用“偏高”“偏低”或“無影響”填空:
①定容時俯視刻度線: ;
②搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加水: ;
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【題目】在反應3NO2+H2O===2HNO3+NO中,發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質質量之比為( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 氨氣溶于醋酸溶液:NH3+H+→NH4+
B. 將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中,H2S+2OH-→S2-+2H2O
C. 向氯化亞鐵溶液中加入溴水:Fe2++Br2→Fe3++2Br-
D. 碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9[ |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知:Ksp(BaC2O4)= 1.6×10–7,Ksp(CaC2O4)= 2.3×10–9
(1)實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸,下列儀器中,不需要使用的是_______ __
a.容量瓶 b.量筒 c.燒杯 d.滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有______________(至少兩條)。
(2)加入氨水調節(jié)溶液pH=8的目的是___________________________。濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是___ __ ____________。
(3)操作Ⅳ的步驟是:______ ______、過濾。
(4)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。
已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ;Ba2++CrO42— =BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
通過計算,氯化鋇溶液濃度為___________mol·L-1(用含字母的式子表示)。
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【題目】某原電池反應的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,則下列說法正確的是
A. HNO3可作電解質溶液 B. 電子從正極沿導線流向負極
C. 鋅極質量不變 D. 石墨可作原電池的正極
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【題目】下圖中,A、B、C、D、E是單質,G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。
已知:
①反應能放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應:,F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%。
回答問題:
(1)①中反應的化學方程式為 ;
(2)化合物I的電子式為 ;
(3)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 ,反應后溶于與過量化合物I反應的離子方程式為 ;
(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。
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