9.下列裝置圖及有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.裝置①中K鍵閉合時(shí),片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色
B.裝置①中K鍵閉合時(shí),片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大
C.裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開(kāi)
D.裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6 g銅時(shí),電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025 NA

分析 A.裝置①中K鍵閉合時(shí),Zn為負(fù)極,Cu為正極,則a為陰極,b為陽(yáng)極,陰極上是水放電生成氫氣與堿;
B.Y原電池中,陰離子向負(fù)極移動(dòng);
C.只閉合K1,F(xiàn)e為陽(yáng)極,被腐蝕,只閉合K2,F(xiàn)e陰極,被保護(hù),只閉合K3,為吸氧腐蝕,都斷開(kāi)為化學(xué)腐蝕,電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快,電解腐蝕比原電池腐蝕的速率更快;
D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算電源負(fù)極輸出的電子數(shù).

解答 解:A.裝置①中K鍵閉合時(shí),Zn為負(fù)極,Cu為正極,則a為陰極,b為陽(yáng)極,陰極上是水放電生成氫氣與堿,片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色,故A正確;
B.裝置①中K鍵閉合時(shí),氯離子向硫酸鋅溶液中移動(dòng),鉀離子向硫酸銅溶液中移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.只閉合K1,F(xiàn)e為陽(yáng)極,被腐蝕,只閉合K2,F(xiàn)e陰極,被保護(hù),只閉合K3,為吸氧腐蝕,都斷開(kāi)為化學(xué)腐蝕,電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快,電解腐蝕比原電池腐蝕的速率更快,故鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只閉合K1>>只閉合K3>都斷開(kāi)>只閉合K2,故C錯(cuò)誤;
D.1.6gCu的物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025mol×2=0.05mol,電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.05 NA,故D錯(cuò)誤,
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池與電解原理、金屬腐蝕與防護(hù),關(guān)鍵是理解原電池與電解池工作原理,掌握電極反應(yīng)式與判斷,注意電子轉(zhuǎn)移守恒再電化學(xué)計(jì)算中應(yīng)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量最大的是(  )
A.10 mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B.20 mL 0.1 mol•L-1的CaCl2溶液
C.30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液D.100 mL 0.25 mol•L-1的NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.以淀粉為原料制取酒精,若有含400g淀粉的植物果實(shí),經(jīng)過(guò)反應(yīng)制得227g 80%的酒精.則由植物果實(shí)中的淀粉制取酒精的轉(zhuǎn)化率為多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,A和D,C和E分別同主族,A為短周期元素中原子半徑最小的元素,且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),C2-與D+的核外電子數(shù)相等.則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.B與A只能組成BA3化合物
B.第三周期中,D原子的原子半徑最大
C.A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D.E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定有強(qiáng)的氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.根據(jù)題目要求填空:
(1)硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物,對(duì)大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨.用化學(xué)方程式表示NO2形成酸雨的原因:3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2.
(2)實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1A、B、C所示:


?實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用B裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式是?2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;如果用C裝置,通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)(寫名稱);?圖2是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置,其中可行的是Ⅳ.?若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可能是下列氣體中的C
A.CO2    B.NO    C.Cl2     D.H2
寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H.
(3)氫化鈉(NaH)是一種還原性極強(qiáng)的物質(zhì),廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).
?氫化鈉(NaH)中Na元素的化合價(jià)為+1,在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?TiCl4+4NaH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti+2H2↑.
?NaH能與水劇烈反應(yīng):NaH+H2O═NaOH+H2↑,NaH與液氨(NH3)也有類似反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?NaH+NH3═NaNH2+H2↑.如果有12g NaH參加此反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

(4)用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖3所示(熱源及夾持裝置均已略去):
SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式:SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑;H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2,可能引起的后果是高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是( 。
A.①③⑥B.②④⑥C.②③⑥D.②③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳蠈?shí)驗(yàn)室安全措施的是( 。
A.稀釋濃硫酸,應(yīng)將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌
B.酒精燈灑出的酒精萬(wàn)一在桌上著火,應(yīng)立即用濕抹布撲蓋
C.堿溶液沾到皮膚上,應(yīng)盡快用抹布擦拭干凈,再涂上稀鹽酸
D.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為節(jié)約氫氣,應(yīng)先停止氫氣再停止加熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.A、B、C、D為四種短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期;A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng);B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層.下列敘述正確的是( 。
A.原子序數(shù):A>C>B>DB.原子半徑:B>D>C>A
C.原子序數(shù):C>B>D>AD.簡(jiǎn)單離子半徑:D>B>C>A

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.氮元素可以形成多種化合物.回答以下問(wèn)題:
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是
(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.
①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3
②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:
N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有3mol.
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4,N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在d(填標(biāo)號(hào))
a.離子鍵  b.共價(jià)鍵       c.配位鍵         d.范德華力
(3)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別.

下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c(填標(biāo)號(hào)).
a.CF4      b.CH4          c.NH4+        d.H2O.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案