7．以淀粉為原料制取酒精，若有含400g淀粉的植物果實，經(jīng)過反應制得227g 80%的酒精．則由植物果實中的淀粉制取酒精的轉化率為多少？

分析 先計算出制得乙醇的質量，然后根據(jù)關系式（C6H10O5）n～nC6H12O6 ～2nCH3CH2OH計算出已水解的淀粉的質量，進而計算由植物果實中的淀粉制取酒精的轉化率．

解答 解：制得的227g 80%的酒精中含有乙醇的質量為：227g×80%=181.6g，設生成181.6g乙醇需要消耗淀粉的質量為m，
（C6H10O5）n～nC6H12O6 ～2nCH3CH2OH
  162n                    92n
   m                     181.6g  
則162n：m=92n：181.6g，解得：m=319.8g，
所以由植物果實中的淀粉制取酒精的轉化率為：$\frac{319.8g}{400g}$×100%=79.95%，
答：由植物果實中的淀粉制取酒精的轉化率為79.95%．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握關系式法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（　�。�
A．純堿溶液去油污B．明礬可作凈水劑
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．硫酸氫鈉溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與C、B與D分別同主族，且A、C元素的質子數(shù)之和是B、D元素質子數(shù)之和的一半．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：D＞C＞B＞A
B．由B和C元素組成的化合物，可以既含有離子鍵，又含有共價鍵
C．元素B、D、E分別與A形成的化合物中，熔沸點最低的是B與A形成的化合物
D．元素D與C形成的化合物在空氣中長期放置不易變質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（s）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．C氣體的體積分數(shù)增大
C．平衡向正反應方向移動D．B的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）下列說法正確的是AD（填序號）
A．CH4與CO2分子式均為含有極性共價鍵的非極性分子
B．第一電離能：O＞N＞C．
C．沸點高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
D．CH3+離子的空間構型為平面正三角形．
（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反應可獲得化工原料CO和H2
①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2
②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1 mol Ni（CO）4的含有σ 鍵的數(shù)目為8NA．
（3）CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉化為CH3COOH．
①CH3C00H中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2
②鈦氧化物晶胞結構如圖所示，寫出化學式TiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．結合Na、Al、Fe的有關性質，回答下列問題．
（1）金屬鈉是具有銀白色金屬光澤的固體，常溫下能與冷水劇烈反應，其反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）鋁既能與強酸反應，也能與強堿反應，且都放出H2，據(jù)此可區(qū)別鋁和其他金屬，請寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）如圖所示，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體．
①有關反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②干燥管內可裝入的試劑是堿石灰（或無水CaCl2硅膠等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以黃銅礦（主要成分為FeCuS2）為原料制備銅和高鐵酸鉀（K2FeO4），其生產(chǎn)流程如下：

（1）黃銅礦石浮選時要將礦石粉碎的理由是使礦石在煅燒時能被空氣充分氧化．
（2）黃銅礦在空氣中焙燒的化學方程式2FeCuS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2+2CuO．
（3）Cu2O與稀硫酸反應時既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（4）試劑X可能是B （填字母）．
A．稀硝酸         B．稀硫酸           C．稀鹽酸            D．濃硫酸
（5）為了充分自用資源，變廢為寶，用足量Ca（OH）2懸濁液吸收形成酸雨的氣體，生成固體的化學式為CaSO3，然后再用硫酸處理該固體，得到的高濃度氣體用于制備硫酸．
（6）在工業(yè)上，一般利用亞鉻酸鉀（KCrO2）氧化還原滴定法來確定高鐵酸鉀的純度，其原理如下：在強堿性溶液中，高鐵酸鉀將亞鉻酸鉀氧化為鉻酸鉀（K2CrO4），生成的鉻酸鉀酸化后形成重鉻酸鉀（K2Cr2O7），再用亞鐵離子滴定生成的重鉻酸鉀，現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量KOH溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應[K2FeO4轉化為Fe（OH）3]后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．取25.00mL濾液，加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，記錄數(shù)據(jù)，然后重復滴定兩次并算出消耗標準溶液的平均體積為18.93mL，則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為63.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列裝置圖及有關說法正確的是（　�。�
A．裝置①中K鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色
B．裝置①中K鍵閉合時，片刻后CuSO4溶液中c（Cl-）增大
C．裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1＞只閉合K3＞只閉合K2＞都斷開
D．裝置③中當鐵制品上析出1.6 g銅時，電源負極輸出的電子數(shù)為0.025 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知：當羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉化：化學式為C9H10O2的有機物A有如下的轉化關系

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，從G→H的反應中，有機物H只有一種結構且能使溴水褪色．試回答
（1）寫出有機物結構簡式：B：CH3CHO，I：，H：CH3COOCH=CH2
（2）分別指出F→G、G→H的反應類型：加成反應，消去反應
（3）寫出A→E+D的化學反應方程式：
（4）寫出B→D的化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（5）滿足以下條件的A的同分異構體有6種（不包括A）
①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基；②屬于酯類
寫出其中任意兩種的結構簡式．

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