2．盛放有較強腐蝕性的試劑瓶的標簽上最應(yīng)有的警示標志是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)有較強腐蝕性的試劑為腐蝕品，標志為．

解答 解：A．警示標記為之字路，故A錯誤；
B．警示標記為放射性標志，故B錯誤；
C．警示標記為腐蝕性液體的標志，則使用該標志，故C正確；
D．警示標記為劇毒品標志，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，明確相應(yīng)的警示標記是解答本題的關(guān)鍵，難點是分清每個警示標記代表的意義．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B．NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)
C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 （　�。�
A．標準狀況下33.6LH2B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H
C．20℃.45gH2OD．常溫下，16gO2，與14gN2的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究性學(xué)習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10 mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性的方法是兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好．
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀取量筒中水的體積為VmL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
（2）實驗步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號）的量筒．
A．100mL　　B．200mL　　　C．500mL
讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm=0.2V L•mol-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果偏低（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM25（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM25、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}（g）={H_2}$O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2 d．NaHSO3
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300°C時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈4×10-6．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正方向移動，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的NO多．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：不能實現(xiàn)，因為該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2XCO+2N0X 2XCO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電負性的大小順序為Cl＞S＞P
B．由于NO3-和SO3互為等電子體，所以可以推斷NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點比CaCl2高
D．液態(tài)HF的沸點比液態(tài)HCl的沸點高是因為氫氟鍵的鍵能比氫氯鍵的鍵能大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．堿式次氯酸鎂[BMH化學(xué)式為Mg2ClO（OH）3•H2O]難溶于水，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）在上述流程中，“過濾”操作用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）NaClO的電子式為，NaClO溶液可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示，則生成氯氣的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（4）就抗菌和殺菌效果而言，氯制劑具有廣譜、高效的特點，像BMH這樣難溶又穩(wěn)定的氯制劑幾乎別無他物．在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（用離子方程式表示）
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)pH在10左右，即生成BMH，其化學(xué)方程式為2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作能達到預(yù)期目的是（　�。�
A．配制銀氨溶液：向稀的AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至剛好生成沉淀
B．除去苯中的少量苯酚：加入濃溴水然后過濾
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，靜置分液，棄水層
D．檢驗溴乙烷中的溴：將溴乙烷與NaOH溶液共熱后冷卻，再滴加AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Fe的核電荷數(shù)為26，核外有4個電子層，其中能量最高的電子層上有2個電子．請回答下列問題：
（1）畫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）Fe原子既可失去2個電子顯+2價，又可失去3個電子顯+3價．寫出Fe3+的結(jié)構(gòu)示意圖
Fe3+與Fe反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）Fe3O4中有+2、+3價鐵，+2價鐵有1個，與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生兩種鹽，寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．

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