Question

7．堿式次氯酸鎂[BMH化學式為Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]難溶于水，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）在上述流程中，“過濾”操作用到的硅酸鹽材質的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）NaClO的電子式為，NaClO溶液可用Cl₂與NaOH溶液反應獲得，寫出該反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示，則生成氯氣的離子方程式為Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（4）就抗菌和殺菌效果而言，氯制劑具有廣譜、高效的特點，像BMH這樣難溶又穩(wěn)定的氯制劑幾乎別無他物．在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用的原因是Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+4H₂O（用離子方程式表示）
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并調節(jié)pH在10左右，即生成BMH，其化學方程式為2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl．

Answer 1

分析 氯化鎂溶液與次氯酸鈉溶液混合后，加入氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液pH，發(fā)生反應：2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl，然后通過通過過濾、洗滌、干燥獲得堿式次氯酸鎂，
（1）根據過濾操作方法判斷使用的硅酸鹽儀器；
（2）次氯酸鈉為離子化合物，電子式中陰陽離子都需要標出電荷；氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（3）次氯酸根離子與氯離子在酸性條件下反應生成氯氣，據此寫出反應的離子方程式；
（4）在酸性溶液中BMH與氫離子反應生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒、漂白的作用；
（5）混合溶液中加入NaOH溶液并調節(jié)pH在10左右，即生成Mg₂ClO（OH）₃•H₂O，據此可寫出反應的化學方程式．

解答 解：氯化鎂溶液與次氯酸鈉溶液混合后，加入氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液pH，發(fā)生反應：2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl，然后通過通過過濾、洗滌、干燥獲得堿式次氯酸鎂，
（1）過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，
故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）NaClO是離子化合物，由Na⁺離子和ClO^-離子構成，NaClO的電子式為；氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣，反應的離子方程式為：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，
故答案為：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（4）Mg₂ClO（OH）₃•H₂O在酸性條件下發(fā)生反應：Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+4H₂O，反應生成的次氯酸具有強氧化性，所以在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用，
故答案為：Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+4H₂O；
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并調節(jié)pH在10左右，即生成BMH，反應的化學方程式為：2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl，
故答案為：2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl．

點評 本題考查了制備方案的設計方法，題目難度中等，涉及化學實驗基本操作方法及儀器的使用、離子方程式、化學方程式、電子式的書寫等知識，明確制備原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．