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7.堿式次氯酸鎂[BMH化學式為Mg2ClO(OH)3•H2O]難溶于水,相對穩(wěn)定,是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑.某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂:

(1)在上述流程中,“過濾”操作用到的硅酸鹽材質的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
(2)NaClO的電子式為,NaClO溶液可用Cl2與NaOH溶液反應獲得,寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標.次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示,則生成氯氣的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(4)就抗菌和殺菌效果而言,氯制劑具有廣譜、高效的特點,像BMH這樣難溶又穩(wěn)定的氯制劑幾乎別無他物.在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用的原因是Mg2ClO(OH)3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O(用離子方程式表示)
(5)在混合溶液中加入NaOH溶液并調節(jié)pH在10左右,即生成BMH,其化學方程式為2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3•H2O↓+4NaCl.

分析 氯化鎂溶液與次氯酸鈉溶液混合后,加入氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液pH,發(fā)生反應:2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3•H2O↓+4NaCl,然后通過通過過濾、洗滌、干燥獲得堿式次氯酸鎂,
(1)根據過濾操作方法判斷使用的硅酸鹽儀器;
(2)次氯酸鈉為離子化合物,電子式中陰陽離子都需要標出電荷;氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
(3)次氯酸根離子與氯離子在酸性條件下反應生成氯氣,據此寫出反應的離子方程式;
(4)在酸性溶液中BMH與氫離子反應生成次氯酸,次氯酸具有殺菌消毒、漂白的作用;
(5)混合溶液中加入NaOH溶液并調節(jié)pH在10左右,即生成Mg2ClO(OH)3•H2O,據此可寫出反應的化學方程式.

解答 解:氯化鎂溶液與次氯酸鈉溶液混合后,加入氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液pH,發(fā)生反應:2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3•H2O↓+4NaCl,然后通過通過過濾、洗滌、干燥獲得堿式次氯酸鎂,
(1)過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗,
故答案為:燒杯、玻璃棒、漏斗;
(2)NaClO是離子化合物,由Na+離子和ClO-離子構成,NaClO的電子式為;氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣,反應的離子方程式為:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O,
故答案為:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O;
(4)Mg2ClO(OH)3•H2O在酸性條件下發(fā)生反應:Mg2ClO(OH)3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O,反應生成的次氯酸具有強氧化性,所以在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用,
故答案為:Mg2ClO(OH)3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O;
(5)在混合溶液中加入NaOH溶液并調節(jié)pH在10左右,即生成BMH,反應的化學方程式為:2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3•H2O↓+4NaCl,
故答案為:2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3•H2O↓+4NaCl.

點評 本題考查了制備方案的設計方法,題目難度中等,涉及化學實驗基本操作方法及儀器的使用、離子方程式、化學方程式、電子式的書寫等知識,明確制備原理為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力.

練習冊系列答案
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A.在加入鋁粉能產生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
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2.如表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水):
 NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.521.235.731.0
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某同學設計用物質的量之比為1:1的硝酸鈉和氯化鉀為原料,加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗,其流程如圖所示:

(1)在①和②的實驗過程中,需要控制的關鍵的實驗條件是控制溫度,在上述晶體中,C(填“A”或“C”)應為硝酸鉀晶體.
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(3)粗產品中可能含有雜質離子Na+、Cl-,檢驗其中一種離子的方法是用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產品在火焰上灼燒,若火焰呈黃色,證明有Na+;或 取粗產品少許,加水配成溶液,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀產生,證明有Cl-
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12.用分液漏斗可以分離的一組混合物是(  )
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A.②⑥B.②⑤C.①③④D.②⑤⑥

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