【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在漂白液(次氯酸鈉溶液)中：Ag+、K+、NO3-、SO32-

B.中性溶液：K+、NO3-、Br-、Fe3+

C.=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+

【答案】C

【解析】

A. 次氯酸鈉具有氧化性，能氧化SO32-，因此不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 中性溶液中Fe3+會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. =1012的溶液呈強(qiáng)酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子也不反應(yīng)，所以能大量共存，C項(xiàng)正確；

D. 由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-和氫離子或氫氧根離子都反應(yīng)，所以不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。

(1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性，其操作是：首先______________，打開(kāi)彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好。

(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。

(3)點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱(chēng)量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g，通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：______。

(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示800℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況．試回答：（保留一位小數(shù)）

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為 ______ ；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ；

(3)0～2minY物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為 ______ ；

(4)Z物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為 ______ ；

(5)800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ______ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B. 在D點(diǎn)時(shí)v（正）＜v（逆）

C. 若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中和3mol發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.降低溫度可以加快反應(yīng)速率

B.向容器中再加入可以加快反應(yīng)速率

C.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)、、的物質(zhì)的量之比為1：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院將諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予古迪納夫等三位科學(xué)家，表彰他們?cè)阡囯x子電池方面的研究成果，鈷酸鋰電池是他們的研究成果之一，其工作原理為LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)Li＋從正極通過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極

B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：LixC6－xe－＝C6＋xLi+

C.充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的正極相連

D.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí),若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.58)。下列分析不正確的是

A. a點(diǎn)表示Ca(OH)2與CaWO4均未達(dá)到溶解平衡狀態(tài)

B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁

D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.濃度均為0.1 molL-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)

B.pH相同的鹽酸和硫酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH相等，則m>n

C.常溫下，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溫度下HA的電離常數(shù)約為10-7

D.某溫度下，Fe(OH)3，Cu(OH)2分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱?/span>pH，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖。由圖可知：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某2 L恒容密團(tuán)容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+ Y(g) 3Z(g) △H，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是( )

A.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B.升高溫度，平衡常數(shù)增大

C.W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率

D.平衡時(shí)充入Y，達(dá)到新平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案