Question

【題目】如圖表示800℃時，X、Y、Z三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況．試回答：（保留一位小數(shù)）

(1)該反應的反應物為 ______ ；

(2)該反應的化學方程式為 ______ ；

(3)0～2minY物質的化學反應速率為 ______ ；

(4)Z物質的平衡轉化率為 ______ ；

(5)800℃時，該反應的平衡常數(shù)K= ______ ．

Answer 1

【答案】Y、Z Y+2Z3X 0.5mol/(Lmin) 66.67% 13.5

【解析】

（1）反應物在反應中濃度降低；
（2）根據(jù)物質濃度的變化量確定化學方程式；
（3）根據(jù)公式計算化學反應速率；
（4）利用Z轉化的濃度與起始濃度的比值確定Z的轉化率；
（5）先判斷出平衡時三種物質的濃度，再代入化學平衡常數(shù)表達式計算化學平衡常數(shù)。

（1）反應物在反應中濃度降低，根據(jù)圖象中曲線變化可知Y、Z濃度降低，X濃度增大，則Y、Z為反應物，X為生成物；

故答案為Y、Z；

（2）Y濃度減小了(32)mol/L=1mol/L，Z濃度減小了(31)mol/L=2mol/L，X濃度增大了3mol/L，故化學計量數(shù)之比為1:2:3，則化學方程式為：Y+2Z3X；

故答案為：Y+2Z3X；

（3）02minY物質的濃度減小了1mol/L，其化學反應速率為；

故答案為：0.5mol/(Lmin)；

（4）Z濃度減小了2mol/L，Z起始濃度為3mol/L，則Z的轉化率為：；

故答案為：66.67%；

（5）平衡時，Y濃度為2mol/L，Z濃度為1mol/L，X濃度為3mol/L，則；

故答案為：13.5。