【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質（A、B、C、D）的物質的量變化如圖M所示，對該反應的推斷合理的是（　�。�
A.M點表示v（A）=v（B）
B.0～6s內，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2
C.反應進行到6s時，各物質的物質的量濃度相等
D.反應進行到6s時，C的平均反應速率為 0.1molL﹣1s﹣1

【答案】B
【解析】解：A．M點表示n（A）=n（B），速率不等，故A錯誤；

B．A、B、C、D的△n之比為（1.2﹣0）：（1.2﹣0.8）：（0.6﹣0）：（1﹣0.2）=3：1：1.5：2，則0～6s內，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2，故B正確；

C．反應進行到6s時，各物質的物質的量濃度不變，且不相等，故C錯誤；

D．反應進行到6s時，C的平均反應速率為 =0.05molL﹣1s﹣1，故D錯誤；

故選B．

【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是(　　)

A. X：3s23p2　Y：3s23p5 B. X：2s22p3　Y：2s22p4

C. X：3s23p1　Y：2s22p5 D. X：2s22p3　Y：1s1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅．請根據(jù)如圖流程圖完成實驗方案．

（1）操作1的名稱___________．所需的玻璃儀器有_____________________

（2）已知試劑1為Fe，試劑2為稀硫酸，則濾渣2所含物質的化學式為__________

（3）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式____________．

（4）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅﹣空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH） ．下列說法正確的是（　�。�
A.充電時，電解質溶液中K+向陽極移動
B.放電時，電解質溶液中K+向正極移動
C.充電時，陽極反應為：Zn（OH） +2e﹣═Zn+4OH﹣
D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍍作為一種新興材料日益被重視，有“超級金屬…尖端金屬…空間金屬”之稱。工業(yè)上常用綠柱石（主要成分3BeO．Al2O3·6SiO2，還含有鐵等雜質）冶煉鈹，一種簡化的工藝流程如下：

按元素周期表的對角線規(guī)則，Be和Al性質相似；幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表。回答下列問題：

(1)步驟②中將熔塊粉碎的目的是_____________；濾渣1的主要成分是________。

(2)步驟③加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為__________，從濾液1中得到沉淀的合理pH為__________（填序號）。

A 3.3-3.7 8 3.7—5.0 C 5.0～5.2 D.5.2—6.5

(3)步驟④不宜使用NaOH溶液來沉淀Be2+的原因是_____________。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實驗操作是_______、過濾、洗滌、干燥。

(4)步驟⑥的反應類型是_______，步驟⑦需要隔絕空氣的環(huán)境，其原因是_____________。

(5)若綠柱石中Be0的含量為a%，上述過程生產Be的產率為b%，則1t該綠柱石理論上能生產含鈹量2%的鍍銅合金_______t。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t°C時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（　�。�
A.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
B.在t°C時，AgBr的Ksp為 4.9×10﹣13
C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
D.在t°C時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是

①2V（O2）=V（NO2）

②單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子的吸收光譜是線狀的而不是連續(xù)的，主要原因是(　　 )

A. 原子中電子的能量高低 B. 外界條件的影響

C. 原子軌道的能量是量子化的 D. 儀器設備的工作原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā) 生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用 kJ/mol 表示。請認真觀察下圖，然后 回答問題。

（1）圖中所示反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）已知拆開 1mol H—H 鍵、1mol I—I、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ。則由 1mol 氫氣和 1mol 碘反應生成 HI 會_____(填“放出”或“吸 收”)______kJ 的熱量。在化學反應過程中，是將_____轉化為_________。

（3）下列反應中，屬于放熱反應的是_____，屬于吸熱反應的是_____。

①物質燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應

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