【題目】原子的吸收光譜是線狀的而不是連續(xù)的，主要原因是(　　 )

A. 原子中電子的能量高低 B. 外界條件的影響

C. 原子軌道的能量是量子化的 D. 儀器設(shè)備的工作原理

【答案】C

【解析】基態(tài)原子的電子吸收能量，外層電子由基態(tài)躍遷至激發(fā)態(tài)而產(chǎn)生原子吸收光譜；由于原子核外不同原子軌道上的電子具有不同的能量，能量是量子化的，只能吸收選擇性吸收特定頻率的光，所以原子的吸收光譜是線狀的而不是連續(xù)的，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：

A

C

D

B

E

（1）寫出三種元素名稱A________、B _______、C_______。

（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。

（3）比較B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）______。

（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)（A、B、C、D）的物質(zhì)的量變化如圖M所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A.M點(diǎn)表示v（A）=v（B）
B.0～6s內(nèi)，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2
C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，C的平均反應(yīng)速率為 0.1molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）
（1）提取碘水中的碘 ．
（2）除去食鹽溶液中的水 ．
（3）淡化海水 ．
（4）除去KC1固體中含有的少量KClO3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑:X

B. M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無(wú)氫鍵

C. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Z<Y

D. X與Y可以形成平面形結(jié)構(gòu)的分子，分子中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類中，不合理的是（ ）
A.NaOH（強(qiáng)堿）
B.CO2（氧化物）
C.H2SO4（弱酸）
D.鹽酸（混合物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液： ①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3H2O
（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是（用離子方程式解釋）
（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號(hào)填寫）
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí) 的值（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）等體積混合③和④的溶液，此時(shí)溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=molL﹣1（填數(shù)值）；此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是：；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H+）= molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使用微波爐加熱，具有使受熱物質(zhì)均勻受熱、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點(diǎn)。其工作原理是通電后爐內(nèi)的微波場(chǎng)以幾億赫茲的高頻改變外電場(chǎng)的方向，水分子因而能迅速擺動(dòng)，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因?yàn)?　　)

A. 水分子具有極性共價(jià)鍵 B. 水分子是極性分子

C. 水由氫、氧兩元素組成 D. 水分子中有共用電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. H2的燃燒熱為241. 8 kJ/mol

B. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol

C. “”既表示分子個(gè)數(shù)也能表示物質(zhì)的量

D. 未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

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